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2014高三培优专题复习——实验专题 1．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取 溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。 样品部分溶解，溶液无色，并有气体放出。 发生反应的离子方程式 ② 往试管A的剩余固体中加 充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，样品可能含 。 ③ 往试管B中加入 再滴加 溶液 溶液先变黄色，后显 色，结合②可知，一定含铁。 ④ 往②剩余固体中加入 ， 再滴加 溶液 固体溶解，有 气体产生，并很快变成 色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有 产生，一定含铜。 【】 编号 实验操作 预期现象和结论 过量 2mol/LNaOH溶液（2分） 2Al+2OH-－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（3分） 过量 1mol/L稀硫酸，（2分） 铁（1分） 少许稀硝酸（1分），KSCN（1分） 血红（1分） ④ 稀硝酸（1分），NaOH溶液（1分） 无色刺激性（1分），红棕（1分），蓝色沉淀（1分） 【】 熟悉常见金属单质的性质，且强调区别铁、铜、铝 的共性与特性。 有多种设计，而在本题中是表格填空，规定动作，从中找出最优化方案，形成实验设计的思路，形成规范的书面语言，熟悉实验设计的流程图2、（16分）由于亚硝酸钠外观很像氯化钠而误作食盐使用引起中毒。某化学课外兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，以鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。为了解决这一问题，该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表： 亚硝酸钠 化学式为NaNO2，是亚硝酸（HNO2）的钠盐 物理性质 白色至淡黄色粒状结晶或粉末，无味，易潮解，有毒，易溶于水，微溶于醇及乙醚，水溶液PH值约为9。密度：2.17g/cm3；熔点：271℃；沸点320℃（分解）。 学性质 氧化性：在酸性备件下能氧化KI，得到碘单质，自身被还原为NO气体 还原性：在酸性条件下能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化为NO3— 途 抗氧化剂，防锈剂 某小组同学设计的如下方案：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加酸性KMnO4。溶液，观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。 （1）写出下述设计方案的反应原理: 。（用离子方程式表示） （2）亚硝酸钠溶液呈碱性的原因： 。（用化学方程式表示） （3）该小组同学认为他们的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下： a．称取一定量的样品，用25mL水溶解并置于锥形瓶中： b．取12．5mmol酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡； c．用草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4； d．重复上述操作。 三次实验数据如下 实验次序 样品质量(g) 滴定管中草酸钠溶液（浓度0.2500mol/L） 滴定前滴定管读数（mL） 滴定后滴定管读数（mL） 1 5.0 0.00 12.78 2 5.0 1.50 14.32 3 5.0 1.25 15.05 己知：2MnO4—+5C2O42— 十16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O。 计算该样品中NaNO2的质量分数__ __（假设该样品中只含有NaC1和NaNO2）。 （4）根据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。试写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论、原理解释） 实验操作 现象与结论 原理解释（用离子方程式表示） 【】（16分）（1）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O （分） （2）NaNO2 + H2O HNO2 + NaOH （分） （3）V（标）=12．80mL 2MnO4-----