高一化学第二学期期中练习.docVIP

高一化学第二学期期中练习 1．本试题共8页，共四道大题。满分100分。考试时间共90分钟。 2．使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。 3．请将选择题答案填入题后的表格中。 可能用到的相对原子质量： H:1　C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本大题共有25道小题，每小题2分，共50分) 1．据报道，(钬)具有放射性，可有效地治疗肝癌。下列关于的表述中，不正确的是 A．质子数为67　　　　　　　　　　　　　B．中子数为67 C．核外电子数为67　　　　　　　　　　　D．质量数为166 2．在原子里具有的粒子是 A．质子、中子、电子　　　　　　　　　　 B．质子、中子 C．质子、电子　　　　　　　　　　　　　 D．中子、电子 3．下列原子中，半径最小的是 A．F　B．　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl C．Br　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．I 4．下列原子结构示意图中，能正确表示的是 A．　　　　　　　　　　　　　　 B． C．　　　　　　　　　　　　　 D． 5．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．C、O、S　　　　　　　　　　　　　　 B．Si、P、Cl C．Li、Na、K　　　　　　　　　　　　　　D．F、Cl、Br 6．下列粒子中，与具有相同质子数和电子数的粒子是 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B． C．　　　　　　　　　　　　　　　　D． 7．下列各组物质中，互为同位素的是 A．纯碱和烧碱　　　　　　　　　　　　　B．氧气和臭氧 C．石墨和金刚石　　　　　　　　　　　　D．氘和氕 8．下列含氧酸中，酸性最强的是 A．　　　　　　　　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　　　　　　　　D． 9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．Na　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Si C．S　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Cl 10．下列物质中，硫元素化合价只能升高的是 A．　　　　　　　　　　　　　　　　B．S C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D． 11．下列说法中，不正确的是 A．臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞 B．氟利昂对臭氧层起保护作用，所以在工业生产中大力提倡生产和使用氟利昂 C．医疗上广泛使用3％的过氧化氢作为杀菌消毒剂 D．在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速率可用二氧化锰作催化剂 12．下列说法中，不正确的是 A．人们常用“电子云”来描述电子在核外的运动 B．核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里 C．道尔顿提出原子是由原子核和核外电子构成的 D．门捷列夫编制了第一个元素周期表 13．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的半径呈周期性变化 C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 14．对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是 A．原子半径逐渐增大 B．元素的金属性逐渐减弱 C．最高正化合价逐渐减小 D．原子的得电子能力逐渐减弱 15．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次减少 B．P、S、Cl元素最高正价依次降低 C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．N、O、F原子半径依次增大 16．主族元素A、B，已知A的原子序数为12，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为 A．16　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．18 C．20　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．22 17．短周期元素X、Y，元素X的原子序数为13，元素Y的最外层电子数比次外层少1个电子，元素Y为非金属元素，这两种元素形成的化合物的化学式为 A．NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　 B． C．　　　　　　　　　　　　　　　　D． 18．已知下列元素的原子半径为： 原子 O N S Si 半径() 0.74 0.75 1.02 1.17 根据以上数据，P原子的原子半径可能是 A．　　　　　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　　　　　 D． 19．下面各表都表示周期表的一部分，表中的数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置关系相符的一组是 A．　　　　　　　　　B．　　　　　　　　C．　　　　　　　 D． 　 　　 20．下列各组物质中，化学键类型相同的一组是 A．HI和NaI　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl和HCl C．NaF和KCl　　　　　　　　　　　　　　D．和KBr 21．下列说法中，正确的是 A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离