差量法在化学计算中的应用15826.docVIP

差量法在化学计算中的应用 一、差量法的概念 差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体物质的量差、气体体积之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。 二、差量法解题步骤 1、写出正确的化学反应方程式。 2、根据方程式列出理论值 3、根据题意列出实际值 4、列出比例关系，求出答案。 三、利用差量法解题的类型 1、质量差量法 ①固体质量差量法 例1：（g）例2：将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%） ②液体质量差量法 例3：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。（18.25%） 例4：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。56% 2、气体物质的量差量法 例5：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是 A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L 例6：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g),现将a mol PCl5装入2.05 L真空密闭容器中加热，经过一段时间后容器内混合气体的物质的量为b mol，求此时PCl5分解的百分率。 例：常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？ 6mL14mL 四、原子守恒法 例：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合完全溶解，有气体放出。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 A.11.2g B. 5.6g C.2.8g D. 1.4g 例：已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4(3混合溶液100 mL， 其中阳离子浓度相等， SO42-浓度为6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A( 11(2 B(16(8 g C( 33(6 g D( 5(6 g 例10：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol????? ? ??? ??B．0.21mol ???? ?????C．0.16mol? ???? ???D．0.14mol 例1：250 mL 2(4 mol / L的Na2SO3溶液恰好把0(2 mol的X2O72-还原，则X在还原产物中化合价为______例1： 3