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对化学键判别及氧化物分类的思考 王子亮 （宁波教育学院科技学院, 浙江 宁波 315010 ） 摘要：决定离子键、共价键的因素比较多，两原子之间形成哪种类型化学键不仅与原 子本身性质有关，还与形成的化合物中离子的价态有关。几乎所有无素都能直接或间接形成 氧化物，氧化物可分为成盐氧化物和不成盐氧化物，同时存在一类与一般氧化物不同的过氧 化物、超氧化物、臭氧化物及复杂氧化物。 关键词：化学键；判别；电负性；价态；氧化物；分类 中图分类号: 文献标识码: A 文章编号:1009-2560(2005)02-00 1 对离子键，共价键判别的思考 两原子间形成的化学键究竟是共价键还是离子键，在化学教学中对这一问题普遍认定 为，如果两原子都具有得到电子的倾向就形成共价键，如HCl ；若一种原子具有得到电子倾 向而另一种原子具有失电子倾向则形成离子键，并认为活泼金属与活泼非金属结合时形成的 是离子键，如NaCl 、CaF 。然而这种说法并不能一言以蔽之。如AlCl 、Al 是相等活泼 2 3 的金属易失电子，Cl 是相当活泼的非金属容易得到电子，但AlCl 3 是共价化合物，AlCl 3 分 子中氯原子与铝原子以共价键结合。AlCl 3 在 270 ℃就升华了，这说明其为共价化合物，比 一般的离子化合物溶点要低得多，如NaCl 熔点为 800℃以上。无机化学中从两种无素的电 负性差值来判断共价键和离子键。当两元素电负性差值大于 1.7 时两元素的原子间以离子键 结合；当两元素电负性小于 1.7 时则两元素的原子间以共价健结合，这种说法也值得商榷。 例如氢元素电负性为 2.20 ，氟元素电负性为 3.98，差值为 1.78 大于 1.7，但在HF 中两者以 共价键结合，HF 为共价化合物。又如 Pb 和 Cl 电负性分别为 1.87 和 3.16，电负性差值为 1.29 小于 1.7 然而PbCl 2 为离子化合物。 事实上，两原子间形成哪种类型化学键不仅与两原子性质有关，还与形成的化合物中离 子的价态有关。例如同是 Cl 和 Sn 形成的化合物中氯化亚锡SnCl2 是离子化合物而四氯化锡 SnCl4 是共价化合物其熔点为-33℃。一般来说化合物中正价元素的价态越高，半径越小， 就越可能为共价化合物。这是因为一个电荷大，半径小的阳离子对阴离子的电子云具有较强 的吸引力，使阴离子中的部分电子云与阳离子的电子云发生重叠，从而形成共价键。所以高 价态的正价元素的原子形成的化合物往往为共价化合物。上述 SnCl2 和 SnCl4 前者为离子 化合物，后者为共价化合物。在AlCl 3 中+3 价的铝离子半径很小，所以与 Cl 原子 __________________ 收稿日期:2004-12-23 作者简介: 王子亮(1947-), 男, 浙江宁波人,宁波教育学院科技学院讲师。 间形成共价键。此外化合物中负价元素的原子半径越大也越易形成共价键。如SnCl4 是共价 化合物。而SnF4 却是离子化合物，因为同样是负价元素的 Cl 要比 F 的半径大。同理可认 为AlCl 3 为共价化合物则AlBr ，All 3 一定为共价化合物。 上面两种情况下原子间形成化合物均是指它们的无水盐，如果分子中含有结晶水，阳离 子与水分子结合成水合阳离子从而会削弱对阴离子电子云的吸引力，因此有些无水盐是共价 化合物，而其含结晶水的盐却是离子化合物，例如 AlCl 3 为共价化合物，而AlCl 3 ⋅6H 2 O 是 离子化合物。 2 对氧化物分类的思考 分类是一门学问，对知识进行合理的科学的分类有助于我们学习和掌握科学知识。在化 学知识的学习中更是如此。例如对氧化物知识的合理分类，能使我们对氧化物的知识掌握更 趋条理性、系统性，有助于我们发掘氧化物之间的相互关系和内在联系。更重要的是学会正 确的分类方法有利于我们掌握科学的学习方法掌握认知规律，指导我们学习。在化学领域中 氧化物在化合物中有其重要的一席之地，不但存在的范围广，数量庞大，而且种类繁多。全 面认识氧化物