5第五章+水溶液中的离子平衡7.pptVIP

AgBr(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) + Br–(aq) K = Ksp ? Kf总 = 7.7 ? 10-13 ? 1.1 ? 107 = 8.47 ?10-6 AgBr在氨水中微溶！ AgI(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) + I–(aq) K = Ksp ? Kf总 = 1.5 ? 10-16 ? 1.1 ? 107 = 1.65 ?10-9 AgI在氨水中几乎不溶！ 定性检验Ag+ AgBr(s) + 2S2O32-(aq) Ag(S2O3)23-(aq) + Br–(aq) K = Ksp ? Kf总 = 7.7 ? 10-13 ? 4.0 ? 1013 = 30.8 AgBr在Na2S2O3溶液中的溶解度较大！ AgI(s) + 2S2O32-(aq) Ag(S2O3)23-(aq) + I–(aq) K = Ksp ? Kf总 = 1.5 ? 10-16 ? 4.0 ? 1013 = 6.0 ? 10-3 AgI在Na2S2O3溶液中的溶解度较小！ AgI(s) + 2CN-(aq) Ag(CN)2-(aq) + I–(aq) K = Ksp?Kf总 = 1.5 ? 10-16 ? 1.3 ? 1021 = 1.95 ? 105 AgI在NaCN溶液中的溶解度较大！ 作业：P393：4---a, b，5---a, b, 6---a, b P405 ? 406：1，2 1: 0.50 mol/L 改为1.0 mol/L 2: P402 / 表14-5，?1, ?2, ?3, ?4 对应书上的内容： P390 ? 393 P401?402 7. 配位化合物的生成?解离平衡 1. 配位化合物的组成 [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4 K2[PtCl4] K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)3Cl3] [Pt(NH3)2Cl2] Fe(CO)5 Ni(CO)4 配位化合物 水 [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl? 配位实体 或配离子 离子键 配位实体也可以是带负电荷的阴离子，如： [PtCl4]2- [Fe(CN)6]3- [PtCl6]2- [AlF6]3- [Ag(S2O3)2]3- 有的配位实体是电中性的，如： [Co(NH3)3Cl3] [Pt(NH3)2Cl2] Fe(CO)5 Ni(CO)4 配位实体 分子型(电中性) 离子型(带电荷) 正电荷：配位阳离子 负电荷：配位阴离子 2. 配位实体的组成：中心原子 + 配体 [Ag(NH3)2]+ Ag（+1）：中心原子 配位键。 NH3：配体。N：配位原子。配位数是2 配位原子：配体中直接与中心原子形成配位键的原子 中心原子：具有空轨道，用来接受孤对电子，大部分是过渡金属 配体：具有孤对电子，即提供孤对电子。无机分子或离子、有机小分子或离子 配位数：中心原子生成的配位键数目 配位实体的电荷数 = 中心原子与配体所带电荷的代数和 P. 390 --- 391 单齿配体 ---- 一个配体有一个配位原子的配体 NH3 H2O F- Br- …….. SCN- (硫氰根) NCS- (异硫氰根) 多齿配体 ----一个配体有一个以上配位原子的配体 en 六齿配体 (-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2 (乙二胺四乙酸根，E