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教学研究之三：编制专题 化学计算常用解题方法和技巧 普三中 陈君娜 一、差量法 （1）、质量差法 1、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为17.9g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2、在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（ ） （A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4 3、将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（ ） （A）m=n （B）mn （C）mn （D）m≤n 4、将溴化钠和氯化钠的混合固体50g完全溶于水，向溶液通入足量的氯气后，再将所得的溶液蒸干灼烧，称量固体为45.55g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（ ） A、10.3% B、31.6% C、79.4% D、89.7% 在25，101KPa的条件下，将氢气和氧气的混合气体10L用电火花引爆，反应 后测得气体的体积为1L，求原混合气体中氢气和氧气的体积比为多少？ 、将一氧化碳和氧气的混合气体10L用电火花引爆，在同温同压下气体体积变为7L，则混合气体一氧化碳和氧气的下列体积比3：7 3：2 7：3 2：3可能的是（ ） A、② B、③ C、④ D、④ 二、 守恒法 1. 原子守恒 7、有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 8、将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ） A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3 2. 元素守恒 9、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ） A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6% 3. 电荷守恒法 10、将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L 11、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中，，的物质的量之比为（ ） A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:1 12、在、的混合液中，已知c()=0.4mol/L，c() =0.7mol/L，则溶液中c()为( )。 A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L 4. 质量守恒法 11、已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9 12、向KI溶液中加入Ag溶液，直到完全反应，得到沉淀和溶液。已知所得硝酸钾溶液的质量等于KI溶液的质量，则原Ag溶液中溶质的质量分数是多少？ 5. 得失电子守恒法 （1）求化合价 12、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4— 还原，则元素X在还原产物中的化合价是( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 （2