化学反应方向、限度与速率测试卷讲评.pptVIP

化学反应的方向、限度与速率测试题讲评 教学目标 1、复习巩固外界条件对速率、平衡的影响 2、可逆反应是否达到平衡状态的判断方法 3、化学平衡常数、转化率的计算和应用 一、外界因素对速率的影响及相关计算 T2、T8 四.化学平衡常数和转化率的计算和应用 * 一、外界条件对化学反应速率影响的规律 使用正催化剂 催化剂 T ↑ 温度 p ↑ 压强 C(反应物) ↑ 浓度 说 明 影响规律 条件 →ひ↑ →ひ↑ ①固体或纯液体的浓度是常数，增加固体或纯液体的量，不影响反应速率。 ② 可逆反应中 ひ正↑、ひ逆↑。 可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ↑， ひ正↑、ひ逆↑。 可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆↑。 可逆反应中，可同等程度增大 ひ正↑、ひ逆↑。 →ひ↑ →ひ↑ 条件 改变 自发 新平衡 V”正 = V”逆 V正 = V逆 原平衡 V’正 ≠ V’逆 原平衡被破坏 浓度、温度、压强发生改变 结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。 2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正 = v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变 二、外界条件对平衡移动的影响 T3、11、15、20、21、23 勒夏特列原理——化学平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。 2.压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 高压比低压先达平衡。 改变压强的几种形式：①改变体积②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）③充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正移。 1.浓度： 3.温度： 升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。 C D [例] 可逆反应： mA(s) +nB(g) pC(g)； △H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积 分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确 的是（ ） （A） m + n p （B） n p （C） n p （D） x点时: ひ(正)ひ(逆) 在CH3COOH　　 H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（　　） A．加H2SO4 B．加盐酸 C．加水 D．加NaOH AC 练习 三.化学平衡状态的标志 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） ⑵ 不同物质：一正一逆 且速率之比等于方程式中的系数比 2、变量不再改变 浓度、总物质的量、总压、平均摩尔质量、密度、百分含量等 T4、25（3） 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） ⑵ 不同物质：一正一逆 且速率之比等于方程式中的系数比 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） 2、变量不再改变 ⑵ 不同物质：一正一逆 且速率之比等于方程式中的系数比 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） 浓度、总物质的量、总压、平均摩尔质量、密度、百分含量等 2、变量不再改变 ⑵ 不同物质：一正一逆 且速率之比等于方程式中的系数比 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） ⑵ 不同物质：一正一逆 且速率之比等于方程式中的系数比 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） 2、变量不再改变 ⑵ 不同物质：一正一逆 且速率之比等于方程式中的系数比 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） 浓度、总物质的量、总压、平均摩尔质量、密度、百分含量等 2、变量不再改变 ⑵ 不同物质：一正一逆 且速率之比等于方程式中的系数比 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） 1、速率： ⑴ 同一物质：V（正）=V（逆） ⑵ 不同物质：一正一逆 且速率之比等于方程式中的系