2012届高三化学基础复习针对测试：7.2 化学平衡状态 化学平衡移动.docVIP

(时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是(　　)[来源:学+科+网Z+X+X+K] ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧　　　　　　　　　　B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥ 解析：关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”．本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应．②在反应过程中的任意时刻都符合．既可能是平衡状态，也可能不是平衡状态． 答案：A[来源:学科网ZXXK] 2．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变．[来源:Zxxk.Com] 答案：B 3．(2010·潍坊模拟)现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 解析：由Ⅰ知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合．[来源:学科网] 答案：B 4．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　) A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数增加 D．a＞b 解析：假设体积增加一倍时平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，由于平衡向正反应方向移动，A减少，B增多，B的质量分数增加． 答案：D 5．(2010·上海高考)据报道，在300℃、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实． 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是(　　) A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 解析：A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率；D项，平衡正向移动，提高CO2和H2的利用率． 答案：B 6．(2011·临沂模拟)已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是(　　) A．反应放出的热量为0.04a kJ B．平衡时H2O的转化率为40% C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动 D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 解析：A项，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 开始(mol) 0.2 0.2[来源:学科网ZXXK] 反应(mol) x x x x 平衡(mol) 0.2－x 0.2－x x