《海水中的化学元素》参考课件.pptVIP

海水中的元素 海水中的元素（一）自主学习: 1.海水中的常量元素（在每升海水中的含量均 ）包括 等十一种元素，海水中的微量元素（在每升海水中的含量均 ）包括 等元素。海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。 2.金属镁的性质 ⑴金属镁是 色，密度较 ，镁合金强度 ，机械性能好，被誉为 。在冶金工业上，金属镁常用作 和 。 ⑵化学性质 与氧气及其他非金属反应 与某些氧化物反应 与酸反应 与水反应 思考：由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 例 1．氯碱工业 原理： 思考：粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？ 例２．海水提镁的方法 （1）海水提镁的3个环节：①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。②Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。 ③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。 （2）相关化学（或离子）方程式： 思考：贝壳起到 的作用。 例3：（1）镁不仅能在O2中燃烧，它还能在氮气、CO2中燃烧。与CO2性质相似，镁亦能在SO2中燃烧，写出有关反应的化学方程式。 （2）相同状况下，等质量的足量镁粉分别与等体积O2、N2、CO2充分反应，所得固体质量的大小顺序为 。 海水中的元素（二） 自主学习: 1.溴主要以 的形式存在于海水中，被人们称为 由于溴具有很强的 ，取用时应戴橡皮手套。 2.利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫 ，萃取所用的仪器是 。 3．海水提溴 海水提溴：大体分为三个步骤： 浓缩：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水 晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 氧化：向苦卤中通入氯气。 原理： 提取：向溶有溴的苦卤中鼓入 或 ，使溴挥发而分离出来。 要点剖析 例 氯、溴、碘单质氧化性的强弱 实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱： 【知识·链接】 ① 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI2 ② 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。 ③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O=HX+HXO,但反应程度依次减弱。 ④ AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。 ⑤ 卤素离子的检验：在含有Cl－、Br－、I－的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀，若再加入稀硝酸．沉淀不溶解（AgF能溶于水）。 变式练习 1 从海水中可以提取溴，下列说法正确的是（ ） A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 2 向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质的组成可能是（ ） A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 * * 氯、溴、碘的氧化性： ;还原性： 结论 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中 溴置换碘 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中 氯置换碘 将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中 氯置换溴 实验结论 实验现象 实验操作 实验项目