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第二章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第3课时 铁的重要化合物 一、模块学习要求 必修模块要求 《课程标准》要求 《模块学习要求》 1、根据生产生活中的应用实例或通过试验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。 1．认识铁及其重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式；知道检验Fe3+的方法；通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，体会金属性质与金属材料间的密切关系。 2． 通过对钠、铝、铁及其化合物质间转换关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。 教学目标： 知识与技能： 了解铁的氧化物的种类和化学性质； 掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程； 掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。 过程与方法： 熟悉研究物质的一般程序：观察——预测——设计实验方案——实验验证——归纳总结； 用实验探究的方式研究物质，让学生亲身体验学习过程。 情感态度价值观： 1、用学生自己探究的方式得出物质的性质，让学生亲身体验科学探究过程，培养学生的科学素养，激发学生学习兴趣。 教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。 教学难点： Fe2+、Fe3+的转化。 教学方法：探究与讨论 教学用品： 药品：FeO粉末、Fe2O3粉末、Fe3O4粉末、盐酸、NaOH溶液、FeSO4溶液、植物油、FeCl2 溶液、FeCl3溶液、还原铁粉、铜粉、稀硝酸、氯水、Mg粉。 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 操作：利用Fe3+与SCN-的反应表演小魔术。 讲述：这并不是什么魔术，只是Fe3+的一种特殊性质。 板书：铁的化合物 观察 激发兴趣 复习 提问：说出你了解的铁的氧化物的名称，并写出它们的化学式。 板书：1、氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 回忆并说出铁的氧化物的名称，写出它们的化学式 从学生已知的知识入手 思考交流 讲述：铁的氧化物的用途 倾听 激发兴趣 布置任务：观察铁的三种氧化物，并总结他们的物理性质 板书：(1)物理性质 观察、总结并记录 认识物质第一步，观察并总结物理性质 提问： 1、铁的氧化物所属物质类别？ 2、铁的氧化物的化学性质？ 3、写出FeO和Fe2O3与酸反应的离子方程式。 板书：碱性氧化物 (2) 化学性质 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 思考并回答 运用已有知识认识新的物质 转折 讲述：下面我们学习铁的另一类化合物——氢氧化物。 板书：2、氢氧化物 提问：说出铁的氢氧化物的名称并写出它们的化学式。 板书：Fe(OH)2 Fe(OH）3 回忆并说出铁的氢氧化物的名称，写出它们的化学式 提问：实验室没有现成的氢氧化亚铁和氢氧化铁，咱们要观察它们就需要先制取，如何制取？ 用可溶性盐与碱反应制得 探究讨论 布置任务：用现有药品制取氢氧化亚铁和氢氧化铁。 实验，观察，总结 让学生自己发现特殊现象 反思交流 布置任务：作一组对比实验 直接向FeSO4溶液中加入NaOH溶液； 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。 将吸有NaOH溶液的脚头滴管插入到滴有油液封的FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。 实验，观察，总结出Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OH)3的结论。 通过对比，观察到Fe(OH)2的颜色，并体会氢氧化亚铁在空气中容易被氧化的性质 提问：以上实验体现出+2价Fe的化合物的什么性质？ 还原性 引导学生从氧化还原的角度分析铁的化合物之间的转化 转折 讲述：铁的化合物除了氧化物和氢氧化物之外，种类更多的是铁元素形成的盐。 板书：3、铁盐和亚铁盐 倾听 转入对铁盐和亚铁盐的学习 探究 布置任务：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质 观察，小结，记录 新课讲解 讲述：刚才课的开头的小实验是在滤纸上用KSCN溶液先写上的字，再在上面喷上FeCl3溶液，才出现了刚才的现象。 揭开谜底 呼应开头 布置任务： 对比实验： (1) FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 (2) FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 实验，观察， 点明Fe3+的检验方法，为下面的实验验证作准备。 提问：有没有同学能尝试着写出这个反应的离子方程式？ 尝试写离子方程式 讨论交流 布置任务：预测可能氯化亚铁和氯化铁可能具有的性质 预测并记录 研究物质第二步：预测性质 汇报 汇报交流结果 汇报交流结果 探究交流 提问1：如何证明某种物质有氧化性？ 提问2：如何证明某种物质有还原性？ 思考，交流得出实验方案 研究物质第三步：设计实验方案 布置任务： 用实验盒中的药品验证预测的Fe2+以及Fe3+的性质。 实验，观察，记录，小结 研究物质第四步：实验