（高考复习课件）化学知识点易错.docVIP

(一)钠碱金属 极端假设是解混合物计算题常用的方法例 取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体. (1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克? 解析?? 本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称. (1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1) 2R+2H2O 2ROH+H2↑ 2a1???????? 2(a1+17) 5.4g??????????? 8g????????????? a1＝35.3 假设5.4g全为氧化物? 据(R的原子量设为a2) R2O+H2O 2ROH 2a2+16????? 2(a2+17)????????? a2=10.7 5.4g??????????? 8g 查表知R为钠????? R2O为Na2O (2)据 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑????????? Na2O+H2O 2NaOH 46? 80????? ? 62? 80 m(Na)????????? m(Na2O) 得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g??????????????? m(Na)＝2.3g m(Na)+ m(Na2O)＝8g??????? m(Na2O)＝3.1g 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗? 名 纯碱、苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性(水中) 易溶 可溶 热稳定性 加热不分解 加热易分解 与NaOH 不反应 反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 与澄清石灰水Ca2++CO32-＝CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O? (少量) Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O (过量) 与CO2及水 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 不反应 与同浓度的盐酸反应 较快CO32-+2H+＝CO2↑+H2O很快HCO3-+H+＝CO2↑+H2O 与CaCl2或 BaCl2溶液 Ca2++CO32-＝CaCO3↓或Ba2++CO32-＝BaCO3↓ 不反应(当再加氨水或NaOH溶液时，则有沉淀生成) 相互转化 用? 途 用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 发酵剂、灭火剂、医用 .在常温下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故往Na2CO3饱和溶液中通入CO2会析出白色晶体.区别Na2CO3溶液和盐酸(1)向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…………(1) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…………(2) 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应(1)、(2)，即 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出. 若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应(1) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出.故这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸. 五、区别CO32-和HCO3- (1)当某溶液加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-或HCO3-离子. (2)若需进一步确证是CO32-还是HCO3-，需取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀则含有CO32-，若没有沉淀，则含有HCO3-：CO32-+Ba2+ BaCO3↓. (3)区别Na2CO3和NaHCO3固体的方法：加热法，有气体产生的为NaHCO3，没有气体产生的为Na2CO3. (4)区别Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法：逐滴加入盐酸法，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3： HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3,HCl+NaHCO3 NaCl+CO2↑+H2O. 例3??? 在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3这个主要原因外，另外的原因是??????????????????????????????? . 解析?? 将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：H2O+CO2+Na2CO3 2NaHCO3.反应发生后，一方面水被消耗，溶剂的量减少；另一方面生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大，均有利于沉淀析出. 三、用讨论法解化学元素计算题的一般思路： 有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题就需要用讨论