人教版选修1化学同步课件：第二章分子结构与性质第2节.ppt

第二节　分子的立体构型 1.三原子分子 三原子分子的立体构型有______形(如______)和V形(如_______)两种。 2．四原子分子 四原子分子主要有____________、___________两种立体构型。例如甲醛分子呈__________形，键角约为_______；氨分子呈__________形，键角____________。另外白磷分子呈__________形，键角_____________。 3．五原子分子 五原子分子常见的空间构型为__________形，如常见的________和_______，键角都是_________。 1.价层电子对理论认为，分子的立体构型是“____________”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括____________和______________________。σ键电子对数可由________确定。 3．由价层电子对的相互排斥，得到__________________的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子上的___________，便可得到________________。 1.概念：在外界条件影响下，原子内部能量_______的原子轨道重新组合的过程叫____________，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 1.配位键 (1)概念：____________由一个原子________提供而跟另一个原子形成的共价键，即“电子对给予—接受键”，是一类特殊的________。 (2)表示 配位键可以用_________来表示，其中A是_______孤电子对的原子，叫做给予体；B是________电子对的原子，叫做接受体。 2．配位化合物 (1)概念：___________________与某些_____________(称为________)以_______________结合形成的化合物，简称配合物。 (2)配合物的形成举例 【慎思1】 几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数。 【慎思2】 杂化轨道与共价键的类型的关系是怎样的？ 【答案】杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子，不能形成π键；未参与杂化的p轨道可用于形成π键。 【慎思3】 用杂化轨道理论分析CH4的中心原子的杂化类型。 【答案】在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成甲烷分子，所以四个C—H是等同的。可表示为： 【慎思4】 用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。 【慎思5】 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表示？ 【答案】在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表示为： 价层电子对互斥理论可以用来预测分子的构型，在应用该理论时应把握住以下几个要点： 1．在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对(包括成键电子对和未成键的孤对电子对)的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。 2．在AXm型分子中，A与X之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对。 3．价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤对—孤对孤对—键对键对—键对。 4．中心原子的价层电子对数目和空间构型的关系 5.价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的推测 【例1】用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型： ①BeCl2　②NH3　③H2O　④PCl3 解析　①中心原子Be的价电子都参与成键，所以可以根据中心原子的周围原子数来判断为直线形，②③④中心原子有孤对电子，孤对电子也要占据中心原子周围的空间，所以②为三角锥形，③为V形，④为三角锥形。 答案　①直线形　②三角锥形　③V形　④三角锥形 【答案】A 1．价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论的建立都是为了解释分子的立体构型，所以必须要会利用这两种理论去解释某些分子、离子的空间立体结构。用价层电子对互斥理论来判断分子的立体构型的一般规律是： (1)判断中心原子的孤对电子数。 (2)找出与中心原子相连的原子个数(即共价σ键数)。 (3)若二者相加等于2，那么中心原子采用sp杂化，VSEPR模型为直线形，分子空间构型为直线形。二者相加等于3，那么中心原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型可能为V形或平面三角形。二者相加等于4，那么中心原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型可能为