2013届高考化学专题4第一单元分子构型与物质的性质苏教版选修3.ppt

特别提醒 1.杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相等，中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小;无孤电子对时，键角相同. 2.杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同,但能量不同。 3.杂化轨道应尽量占据整个空间使它们之间的排斥力最小。 4.杂化轨道的类型与分子的空间构型有关. 2.价层电子对数与分子空间构型的关系 价层电子对数 杂化轨道类型 价电子对空间构型 孤电子对数 成键电子对数 分子空间构型 实例 2 sp 直线形 0 2 直线形 BeCl2 3 sp2 平面 三角形 0 3 平面 三角形 BF3 1 2 V形 SnCl2 价层电子对数 杂化轨道类型 价电子对空间构型 孤电子对数 成键电子对数 分子空间构型 实例 4 sp3 正四面 体形 0 4 正四面 体形 CH4 1 3 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 特别提醒 1.价电子对包括孤电子对和成键电子对，一般孤电子对离核较近。 2.价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。 相邻电子对间斥力大小顺序： 孤电子对、孤电子对孤电子对、成键电子对成键电子对、成键电子对 即时应用 1.下列物质中，分子的空间结构与水分子相似的是(　　) A．CO2　　 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 解析：选B。水分子为V形，A项CO2为直线 形，B项H2S为V形，C项PCl3为三角锥形，D项SiCl4为正四面体形。 分子的极性 探究导引　以极性键结合的分子一定是极性分子吗？ 提示：不一定，分子的极性要以分子的空间结构来看，而键的键性与两原子有关。如CH4分子，C与H之间为极性键，四个碳氢键在空间呈正四面体，正负中心重合，即CH4为非极性分子。 要点归纳 1.键的极性和分子的极性 特别提醒 1．极性分子中一定有极性键，而非极性分子中不一定只有非极性键。例如，CH4是非极性分子，只有极性键。 2．含有非极性键的分子不一定为非极性分 子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。 2.判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表： 分子式 中心原子 元素符号 化合价绝对值 所在主族序数 分子极性 CO2 C 4 Ⅳ 非极性 BF3 B 3 Ⅲ 非极性 分子式 中心原子 元素符号 化合价绝对值 所在主族序数 分子极性 CH4 C 4 Ⅳ 非极性 H2O O 2 Ⅵ 极性 NH3 N 3 Ⅴ 极性 SO2 S 4 Ⅵ 极性 SO3 S 6 Ⅵ 非极性 PCl3 P 3 Ⅴ 极性 PCl5 P 5 Ⅴ 非极性 即时应用 2.①PH3的分子构型为三角锥形；②BeCl2的分子构型为直线形；③CH4的分子构型为正四面体形；④CO2的分子构型为直线形；⑤BF3的分子构型为平面正三角形；⑥NF3的分子构型为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是(　　) A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B.只有④为非极性分子，其余为极性分子 C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子 解析：选A。CO2 分子为直线形，键的极性抵消，为非极性分子，CH4 为正四面体形分 子，故键的极性也可抵消，为非极性分子。 NF3 中由于N原子的孤电子对对成键电子对的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子，同理，PH3也为极性分子；BeCl2 分子构型为直线形，故键的极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为平面正三角形,键的极性抵消，故为非极性分子。 等电子原理 探究导引 NH3、H2O均为10电子，故两者为等电子体关系，正确吗？ 提示：不正确，等电子体含有的原子数必须相等。 要点归纳 等电子原理可以判断一些简单分子 或离子的空间构型 (1)N2、CO、CN－，都是双原子的分子或离子，价电子总数为10，两个原子间都以叁键相结合，叁键中有一个σ键，两个π键。 (6)等电子体不仅有相似的空间构型，而且有相似的性质。如晶体硅、锗是良好的半导体材料，它们的等电子体AlP、GaAs也都是良好的半导体材料。 即时应用 题型探究技法归纳 杂化轨道理论 例1 下列关于原子轨道的说法正确的是 (　　) A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 【思路点拨】 　理解sp、sp2、sp3