人教版化学碳和碳的氧化物复习课件.pptVIP

碳的单质：金刚石 纯净金刚石是无色透明、正八面体结构。 碳的单质：金刚石 构成金刚石的碳原子的空间排列决定了金刚石是天然存在的最硬的物质。 碳的单质：石墨 1.石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的鳞片状固体； 2.构成石墨的碳原子的空间排列决定石墨的某些性质，如质软、有滑腻感、能导电等。 石墨的用途 石墨电极 碳的单质：C60 C60的发现 1985年，英国科学家克罗托等用质谱仪，严格控制实验条件，得到以C60为主的质谱图。由于受建筑学家布克米尼斯特·富勒设计的球形薄壳建筑结构的启发，克罗托等提出C60是由60个碳原子构成的球形32面体，即由12个五边形和20个六边形构成。其中五边形彼此不相连，只与六边形相连。除C60外，具有封闭笼状结构的还可能有C28、C32、C50、C70、C84……C240、C540等。 碳的化学性质 1.碳与氧气的反应──可燃性； 2.碳与某些氧化物的反应──还原性。 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 实验室制取二氧化碳 1.药品：大理石或石灰石与稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.收集方法：向上排空气法（为什么？） 4.如何验满？ 气体的制取 为什么不能用稀硫酸和碳酸钙起反应来制取二氧化碳？ 如果用稀硫酸跟碳酸钙起反应来制取二氧化碳，在反应开始时生成不易溶解的硫酸钙薄膜，会包住碳酸钙，使它不能接触到稀硫酸，因而反应很难继续进行。 二氧化碳的性质 请根据上面的实验推测二氧化碳有哪些性质？ 二氧化碳的性质 CO2+H2O=H2CO3 紫色石蕊遇酸变红 那么，四朵小花的颜色将会发生怎样的变化？ 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C+2CuO 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓ + H2O 液态二氧化碳和干冰 气态二氧化碳在20 ℃和压强为5.73×103 kPa下就能液化。 降低液态的二氧化碳的压强，一部分液态二氧化碳蒸发，吸收大量的热，使另一部分二氧化碳被冷却成雪状固体。把雪状固态二氧化碳压实，即得干冰。干冰是一种半透明的白色固体，在常压和-78.5 ℃升华。 二氧化碳不能支持燃烧 二氧化碳不能支持燃烧是指不能支持普通燃料或可燃性物质的燃烧而言的。有些活动性强的金属，例如镁条，点燃后放入二氧化碳里能够继续燃烧： 2Mg＋CO2 2MgO＋C 因此，我们通常所说的二氧化碳不能支持燃烧是有条件的。 一氧化碳的可燃性 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰。 在使用一氧化碳前，必须检验其纯度。 一氧化碳的还原性 注意（1）实验操作步骤；（2）实验现象；（3）有关的反应方程式；（4）尾气处理。 一氧化碳的毒性和解毒 一氧化碳的中毒程度，主要与空气中一氧化碳的体积分数及接触时间有关。当体积分数为0.02％时，2 h～3 h 可出现症状；体积分数为0.08％时，2 h 可昏迷；如体积分数再高，危险性则更大。 轻微中毒者，应吸收大量新鲜空气或进行人工呼吸。医疗上常用静脉注射亚甲基蓝进行解毒，这是因为一氧化碳与亚甲基蓝的键合比碳氧血红蛋白更牢固，从而有利于一氧化碳转向亚甲基蓝而释放出血红蛋白，使人体恢复正常呼吸作用。 知识点梳理 1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。 2.※知道碳单质的化学性质。 3.知道C60分子的结构特点和潜在应用前景。 4. ※了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 5. ※学会制取二氧化碳。 6. ※了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 7.了解二氧化碳的用途,并关注温室效应。 【例11】下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是 ( ) 【例12】将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（ ） A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g 【例13】一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 （ ） A.4：1 B.2：1 C.3：2 D.1：1 【例14】某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ） A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2 B.原混合气体中一定没有CO2，一定含