氧化剂还原剂.pptVIP

QXZZ-SINCE1999 内容提要: 一、有关概念 二、电子转移方向和数目的表示方法 三、常见的氧化剂、常见的还原剂 四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 五、氧化还原反应的规律 一﹑氧化还原反应的有关概念 １．氧化反应：　　电子（化合价　　　） 的反应． ２．还原反应：　　电子（化合价　　　） 的反应． ３．氧化剂（被　　　）：　　　　电子的 物质（所含元素化合价　　　　的物质）． ４．还原剂（被　　　）：　　　　电子的 物质（所含元素化合价　　　　的物质）． ５．氧化产物：　　　剂失去电子后的对 应产物（包含化合价　　　的元素的产物）． ６．还原产物：　　　剂失去电子后的对 应产物（包含化合价　　　的元素的产物）． ７．氧化性：指　　　电子的性质或能力． ８．还原性：指　　　电子的性质或能力． 练习1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ IBr + H2O = HBr + HIO 练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1） （2） （3） 三、常见的氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂 四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 1. 物质氧化性、还原性判断 2. 物质氧化性、还原性强弱判断 ③ 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 练习8.已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2, 列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 ⑤ 依据反应条件判断 五、氧化还原反应的规律 练习10. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- 练习23 、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- 练习25、相同条件下能进行以下三个反应： 　① 2A － ＋B2 = A2＋2B － ；　 ② 2C－＋A2 =2A－＋C2 ； ③2B－＋D2 = B2＋ 2D－ 由此可得出的分析结论正确的是( ) A、氧化性：A2 ＞ B2＞ C2＞D2 B、还原性： C－＜A－ ＜B － ＜ D － C、2A－＋D2 = 2D－＋A2 的反应可以发生 D、 2B－＋C2 = 2C－＋B2 的反应可以发生 练习2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 ①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2 ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为： G Y Q Z X 第三单元化学反应中的物质变化和能量变化 失去 升高 得到 降低 还原 得到 降低 氧化 失去