本章知识点：第一节碳族元素及其化合物.pptVIP

第一节 碳族元素、碳及其化合物 内容提要： 1.碳族元素性质的递变规律 3、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出下列反应的化学方程式： ①FeCl3溶液滴入SnCl2溶液； ②PbO2遇浓盐酸。 答案： 二、碳的单质性质 2、3 一氧化碳和二氧化碳 针对性训练 石墨 C60 双基巩固 一、双基巩固 1、下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、 和C60的说法中，错误的是﹙ ﹚ A 熔点：金刚石＞石墨＞C60 B 沸点：金刚石=石墨＞C60 C 在一定条件下与O2反应生成CO2 D 在一定条件下它们可能相互转化 一、巩固双基 2、第ⅣA族元素中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。Ge是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上。它可从煤燃烧的烟道灰中提取。其过程如下：烟道灰(含GeO2)锗的氯化物锗酸纯净的锗的氧化物锗。写出⑴、⑵、⑷步反应的化学方程式。 3、 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于锘贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：① BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。请填空： ⑴锗和铋的元素符号分别是＿＿＿和＿＿＿。 ⑵BGO晶体的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是＿＿＿＿。 研究性试题（题见学案） 1、课题式课堂是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为： 提出课题——确定研究方案——解决问题——总结和评价 证明CO有还原实验装置 证明PbO中有氧的装置 工 业 制 法 检 验 方 法 收 集 方 法 实验室制法 化 学 性 质 物理性质 二氧化碳 一氧化碳 无色无毒味气体，有毒，难溶于水。 无色略带酸味气体，无毒， 能溶于水，固态时俗称干冰。 1、可燃性 2、还原性（跟Fe3O4、CuO、H2O SiO2的反应） 3、不成盐氧化物 1、不能燃烧，一般情况下不助燃 2、氧化性（跟C、Mg的反应） 3、酸性氧化物（跟碱反应） HCOOH H2O+CO↑ 浓H2SO4 △ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 排水法 向上排空气法 点燃后在火焰上罩上干燥的 烧杯和粘有澄清石灰水的烧杯， 出现浑浊 使澄清石灰水变浑浊 水煤气: C+H2O CO+H2 高温 煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 CO2 + NH3 + NaCl+ H2O CO2 + NH3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CO2 + NaOH CO2+ Na2O 反应生产或实验中的应用 反应式 吸收CO2 检验CO2 钟乳石的形成 制碳铵 候氏制碱 二、碳及其化合物的转化关系 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO CaCO3 Ca(HCO3)2 CaC2 C2H2 O2、HNO3等 O2、SiO2等 CaO H2O Mg NaOH、Na2O2等 C Ca(OH)2 O2等 SiO2、高温等 CO2+H2O Ca(OH)2或△ H+或加热 CO2+H2O NaOH或加热 Ca(OH)2 Ca(OH)2 H+ 写出下列1~8的反应式 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO CaCO3 Ca(HCO3)2 CaC2 C2H2 1 2 3 4 5 8 7 6 练习： 点击：进入针对性训练 109o28 金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中，每 个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以 共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体向空 间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点（3550℃） 和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。 金刚石 10 金刚石 5 磷灰石 9 刚玉 4 萤石