高一化学01-02下学期期末试题B卷.docVIP

北大附中2002年高一年级（下）期末考试化学试题(B) 第Ⅰ卷（选择题，共54分。） （考试时间120分钟 满分120分） 有关附加题说明：附加分30分，记入总分共记150分， 原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分。） 1、在制玻璃、水泥工业生产中都需要的原料 A．纯碱 B．熟石灰 C．石灰石 D．粘土 2、下列制取物质的方法合适的是( ) A．硝酸和FeS反应制H2S B．硝酸和Cu(OH)2反应制Cu(NO3)2 C．硝酸和Na2SO4反应制H2SO4 D．硝酸和KI反应制I2 3、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存，放置低温处 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 4、下列说法正确的是( ) 锗、硅元素的单质都是半导体材料 B. CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次增强 C. H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 D. C、Si、Ge、Sn、Pb的熔 、沸点依次升高 5、固体熔化时；必须破坏非极性共价键的是（ ） A.冰 B.单晶硅　　C.干冰 D.金刚砂 6、把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体体积缩小为15mL，则x:y为（ ）。 　　1：1 ② 2：1 ③5：4 ④7：5。 　　A．① B.② C.①② D.①②③④ 7、下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（ ）　　A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑥ 8、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( ) A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 9、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO,、3L，可用同温、同压下的3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ） 　 　A1：1 B. 2：1 C. 1：3 D.1：4 10、从某些性质看，(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH4+与H3O+,NH2-与OH-，各组内两两相似。由此判断，下列方程式所表示的反应中正确的是（ ） ① (CN)2＋2 OH-＝CN- ＋ OCN-＋H2O ② NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2 NH3 ③ CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3 ＋H2O ④ 2Na＋2 NH3＝2Na NH2＋H2 A．只有①② B．①④ C．只有③④ D．都正确 11、新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是（ ） A.Cu2O B.Fe2O3 C.红磷 D.铜粉 12、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A.a=b/3 B. 2a=b C. a b D. a≥b 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共30分。） 13、关于硅的下列叙述中，正确的是( ) A.晶体硅与金刚石都是正四面体空间网状结构的原子晶体 B.硅酸盐都不溶于水 C.硅与酸、碱都不能发生反应 D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅 14、以下气体因与人体中的血红蛋白作用而引起中毒的是 A．NH3 B．CO C．NO D． Cl2 15、关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）。 　　 A.红磷没有毒性而白磷有剧毒 　　 B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 　　 C.白磷可用于制造民用安全