抚州一中高三化学2011年12月月考试题[www.edudown.net].docVIP

抚州一中高三化学2011年12月月考试题 命题人：吴晓辉 游猛根 许荣芳 注意：7．下列表示方法正确的是 ① H2S分子的比例模型： ②全氟丙烷的电子式为： ③ 苯乙醛结构简式： ④ 丙烷分子的球棍模型： A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③ 8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA 9．下列离子方程式或化学方程式，正确的是 A．铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO(＋2H2O C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3(＋H2O 10．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。电池反应为：Li + LiMn2O4Li2Mn2O4。下列有关可充电的锂离子电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li 11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－1160 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．反应①②均为放热反应 B．反应①②转移的电子数相同 C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－a kJ/mol(a574) D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ 12．通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是 A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数 B．若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－) C．如果定义pOH=－lg［c(OH－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大 13．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强 26．（1分）Ⅰ．有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液白色沉淀可溶于氨水中无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红无色溶液也可使酸性高锰酸钾溶液褪色无色溶液受热时可放出氮气。已知：Ksp（AgNO2）= 6．0×10-4；Ksp（AgCl）= 1．56×10-10 回答下列问题（用化学符号回答）： （1）该固体混合物中肯定存在的物质是________________，肯定不存在的物质是________________。 （2）混合物溶于水时所得的白色沉淀中肯定有________________该沉淀溶于氨水的离子方程式为____________________________________________________________________。 （3）无色溶液中，使酸性高锰酸钾褪色的物质是_________________________________。 （4）写出无色溶液受热时放出氮气的化学方程式_________________________________。 Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入molN2和3molH2发生反应。若容