无机及分析化学酸碱平衡与酸碱滴定法节酸碱指示剂.pptVIP

* 第四节 酸碱指示剂 滴定终点的两种指示方法： a.仪器法：通过测定滴定过程中电位等参数的变化。 可以确定化学计量点附近电位的突跃。 b.指示剂法：化学计量点时指示剂颜色的突变。 简单、方便。 * 一、 酸碱指示剂的变色原理 1. 酸碱指示剂：是一类有机弱酸、弱碱或两性物质其酸式体及其碱式体在不同酸度的溶液中具有不同的结构，且呈现不同的颜色。当被滴溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式体变为碱式体，或得到质子由碱式体变为酸式体，从而引起颜色的变化。 酚酞：三苯甲烷类，一般用于碱滴酸时。 变色范围： 8～10 ，无色变红色。 * 甲基橙：有机弱碱，黄色的甲基橙分子，在酸性溶液中获得一个H+，转变成为红色阳离子。 偶氮类结构，酸滴碱时用。 变色范围： 3.1 ～ 4.4 橙红色变黄色 * 表5-2 常用酸碱指示剂的变色范围 * 　　以HIn表示弱酸型指示剂，在溶液中的平衡移动过程可简单表示如下： HIn + H2O = H3+O + In- 指示剂的颜色转变依赖于比值：[In-] / [HIn] [In-]代表碱色的深度； [HIn]代表酸色的深度； 二、 酸碱指示剂的变色范围 * 酸碱指示剂的讨论 （1） [H+] / KHIn = [HIn] / [In-] KHIn 一定，指示剂颜色随溶液[H+] 改变而变 [HIn] / [In-]= 1 时： 中间颜色 = 10/1 时： 酸色，勉强辨认出碱色 = 1/10 时： 碱色，勉强辨认出酸色 指示剂变色范围： pH=pKHIn ± 1 * （2）结论 a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于 pH 7 左右，由指示剂的pKHIn决定。 b. 颜色逐渐变化。 　 c. 变色范围 pKHIn ± 1 (≤2个pH单位) 甲基橙 酚酞 甲基橙 * 三、 混合指示剂 利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐，易观察 指示剂加入量影响 适当少些颜色明显；加的多,引起一定误差。 pH试纸 甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝，酚酞按一定比例混合，溶于乙醇，浸泡滤纸。 P107表5-3 * 思考题： 1．NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度,分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？ 2．当用上题所述的NaOH标准溶液测定某一弱酸浓度时，对测定结果有何影响？ 3．标定NaOH溶液的浓度时，若采用： （1） 部分风化的H2C2O4·2H2O； （2） 含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O， 则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？ * * -刘宇-