汪小兰有机化学课件12-副本.pptVIP

化学平衡中的图像问题 ＊2012年高考考纲要求 掌握化学平衡图像的分析思路和方法 这是高考的一个热点问题 化学平衡中的常见图像 1.浓度－时间图 2.速率－时间图 3.某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 4.某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图 一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 0 ＊浓度 - 时间图的关键： ①写出反应方程式 A、何为反应物、生成物 B、反应物、生成物计量数关系 C、是否为可逆反应 ②计算反应物的转化率 ③计算某物质的化学反应速率 小结: 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式 (2)反应开始至2min,气体Z的化学反应速率 3X+Y 2Z V(Z)=0.05mol?L-1?min-1 A(g)+2B(g) 2C(g) 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 二、速度-时间图： 1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 0 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 升高 正 吸 t1 t2 t v v正 v逆 0 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 增大 逆 v逆 t1 t2 t v v正 0 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是 . v逆 t1 t2 t v v正 0 a.升高温度 b.增大压强 升高温度 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 平衡没有移动。 v逆 t1 t v v正 0 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。 ＊速率 - 时间图的关键： ①看出反应速率的变化 ②判断化学平衡的移动方向 ③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素 小结: 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T1 T2 t A的转化率 T1 T2 0 P1 P2 t B的转化率 P1 P2 0 正反应吸热 m+n p+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P1 P2; T1 T2; t B% T2P2 T1P2 T1P1 0 m+n p+q 正反应吸热 ＊某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键： ①判断温度（或压强）的大小 ②学会“定一议二”法。 小结: 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应放热 正反应吸热 T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 0 P C的浓