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* 专 题 二 化 学 平 衡 状态 一、化学平衡状态 1、定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. 化学平衡的研究对象——可逆反应 可逆反应的定义、特点 (1)逆：研究的对象是可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度、物质的量、百分含量保持一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。 （6）同：相同条件下同一个可逆反应可由不 同途径达到相同的平衡状态。 2、化学平衡状态的特征 1 在一定温度下,固定体积容器中，可逆反应A(气)+3B(气） 2C(气)达到平衡的标志是------------ VA:VB=1:3的状态 单位时间内消耗 3molB的同时生成1molA C . A 、B、 C的浓度不再变化 D A 、B、 C的百分含量不再变化 E. A 、B、 C的分子数之比为1:3:2 BCD 1 在一定温度下,固定体积容器中，可逆反应A(气)+3B(气） 2C(气)达到平衡的标志是------------ F. 体系压强不变 G . 反应混合物的相对分子质量不变的状态 A的转化率不变的状态 混合气体的密度不再变化 FGH 2 在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气)达到平衡的标志是------------ A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB B . A 、B 、C的百分含量不再变化 C. VA（正）:VB（逆）=1:2的状态 D .体系压强不变的状态 E .反应混合物的相对分子质量不变的状态 F. A的转化率不变的状态 BCF 在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气)达到平衡的标志是----- G 混合气体密度不再变化 H 条件不变时，体系的温度不因反应继续进行而改变（隔热容器） H 3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物质物理量不再变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡的是（ ） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的平均摩尔质量 BCD 可逆反应达到平衡状态的标志 ①V正=V逆 ②各物质的物质的量不变 ③各物质的浓度不变 ④各物质的物质的量的百分含量不变 ⑤气体总物质的量不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦温度、体积固定，反应容器内的总压强不变。 注： （1）要看反应前后气体物质分子数是否相等（2）要看是否全部是气体 ⑧密度？ （1）看是恒容还是恒压容器（2）要看是否全部是气体 等效平衡 1).定义：在一定条件下，对同一可逆反应，起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡. 建立平衡的途径 （1）正向建立（2）逆向建立 （3）从中间某状态建立（4）反应物分批加入 N2 + 3 H2 === 2NH3 ① 1mol 3mol 0mol ②0.75mol 2.25mol 0.5mol ③ 0.5mol 1.5mol 1mol ④0.25 mol 0.75 mol 1.5mol ⑤0mol 0mol 2mol 2）方法：等价转换法(一边倒) 3)、分类 （Ⅰ）恒温恒容体系 A 等体反应 B 非等体反应 （Ⅱ）恒温恒压体系 N2 + 3 H2 === 2NH3 ① 1mol 3mol 0mol ②0.75mol 2.25mol 0.5mol ③ 0.5mol 1.5mol 1mol ④0.25 mol 0.75 mol 1.5mol amol bmol cmol 满足: a+c/2=1,b+3c/2=3 ①.定温定容体系 对于非等体反应，“等价转换”后，各物质的量均相同，则两平衡等效。(全等) 在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应 CO(g) + H2O(