2013高三化学一轮总复习讲与练课时作业26　化学平衡　化学反应进行的方向.docVIP

课时作业26　化学平衡　化学反应进行的方向 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是(　　) A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2 C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl [答案]D [解析]压强对液态固态反应体系影响不大。 2．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　) A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 [答案]B [解析]增大压强，平衡不移动，B、D既可以是气体，也可以不是气体。 3．下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 [答案]C 4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 [答案]D [解析]同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故A、B错，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故C错。 5．据报道，在300 ℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是(　　) A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 [答案]B [解析]本题考查了化学平衡与反应条件与反应热效应的关系等问题。催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，A对；反应是否需要加热与反应的热效应无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁与硫的反应，B错；增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C对；从平衡混合气体中分离出乙醇和水实际为减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，D对。 6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是(　　) A．第6min后，反应就终止 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 [答案]B [解析]本题考查了化学平衡图像计算，同时又考查了化学平衡移动知识，可直接判断出只有B合理，解答本题应注意方法，不一定去计算，可用排除法。 7．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是(　　) [答案]B [解析]催化剂能够加快化学反应速率，可以排除A、C；催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D。 8．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是(　　) A．mn B．Q0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 [答案]C [解析]分析表中数据知，温度相同时增大体积，c(Y)变化的趋势知，增大体积平衡向气体体积增大的方向移动，故mn，A错误，C正确，当体积相同时升温，c(Y)增大知正反应吸热，即Q0，B和D都是错误的。解答本题的关键是数据分析与平衡移动原理结合。 9．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是(　　) A．若增大压强，则物质Y的转化率减小 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) D．若升高温度，X的