备战2013高考化学6年高考分类解析 专题09 化学反应速率与化学平衡_部分3（pdf版）.pdfVIP

高考资源网（  ），您身边的高考专家  是( ) A.催化剂 V O 不改变该反应的逆反应速率 2 5 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在 t 、t 时刻，SO （g ）的浓度分别是c 、c ，则时间间隔t ～t 内，SO （g ）生成的平 1 2 3 1 2 1 2 3 均速率为 （2009·浙江卷）已知：25 ℃时，K ［Mg(OH) ］=5.61×10-12 ，K ［MgF ］=7.42×10-11 。下 sp 2 sp 2 列说法正确的是（ ） A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2+)大 B. 25 ℃时，在Mg(OH) 的悬浊液中加入少量的NH Cl 固体，c(Mg2+)增大 2 4 C. 25 ℃时，Mg(OH) 固体在20 mL 0.01 mol·L-1 氨水中的 K 比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH Cl 2 sp 4 溶液中的 Ksp 小 D.25 ℃时，在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2 【答案】B 【解析】A 项 Mg （OH ） 和 MgF 两者结构组成相似，但 Mg （OH ） 的K 小，c(Mg2+) 2 2 2 sp - 2+ 也小。B 项 能结合 OH ，使Mg （OH ） 的沉淀溶解平衡发生移动，使c(Mg )增大。 2 C 项 Ksp 只受温度影响，故两者的 Ksp 是相等的。D 项只要不断地加入足量的 NaF ，会促进 Mg （OH ） 不断溶解转化为 MgF 。 2 2 （2009· 四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X 、Y ，发生反应 mX （g ）====nY （g ）；ΔH=Q kJ/mol 。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下 表所示： 下列说法正确的是（ ） A.m ＞n B.Q ＜0 C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。   高考资源网（  ），您身边的高考专家  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 （2009·重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） 【答案】D 【解析】此题考查平衡状态的影响因素及平衡移动方向。A 项，加入乙酸钠固体，增大乙酸 根的浓度，平衡左移，H+浓度减小，pH 增大；B 项，该反应的实质是:Fe3++3SCN- Fe （SCN） ，加入KCl 对平衡几乎无影响，Fe3+ 的浓度几乎不变；C 项恒温恒压下充入氩气， 3 原平衡体系中各组分的分压减小，相当于温度不变，减小体系的压强，故平衡左移，氢气的 转化率减小。D 项，反应是吸热反应，升高温度反应向正方向移动，故 CH OCH