辽宁沈阳四校协作体2011届高三上学期阶段测试（化学）.docVIP

沈阳四校协作体 2010—2011学年度（上）高三阶段测试 化 学 试 题试卷分值：100分 考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56第卷（共48分）一、单选（1-12小题各2分，13-20小题各3分共48分） 1．下列物质的分类结果全部正确的是 A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物　Al2O3—两性氧化物 B．汽油 —混合物　胆矾—纯净物　HD—单质 C．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质 2．下列关于金属元素的叙述正确的是 A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．金属元素的单质均为电的良导体 3．下列热化学方程式或说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890 kJ?mol-1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38．6kJ?mol-1 C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 5．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．重氢（H）原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子 6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3： 2AlO2-＋CO2＋3 H2O=2 Al（OH）3↓+CO32- B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3 Cu+8H++2NO3 - =3Cu2++2NO2↑+4H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe（OH）3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P 键数目为0．15 NA B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子 D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA 8．已知???C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）； △H1＝-Q1kJ/molC2H5OH（g）＝C2H5OH（l）；△H2＝-Q2 kJ/mol? H2O（g）＝H2O（l）；△H3＝-Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q1＋Q2＋Q3?????????????????????????????? B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3 C．0.5（Q1＋Q2＋Q3） D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 9．下列实验现象描述不正确的是 编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、F