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2012-2013学年度第二学期 高一化学考试试题 可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Al：27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分） 1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( ) A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同 C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为6 2. 下列说法不正确的是( ) A．同种元素的质子数必定相同 B．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 3．下列说法中正确的是（ ） A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 4. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是 （ ） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱 5. 下列叙述正确的是( ) A．同主族元素自上而下，得电子能力增强 B．最外层电子数小于4的一定是金属元素 C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小 D．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 6．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( ) A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 7. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法中， 正确的是（ ） A. 原子得电子能力由弱到强的顺序为Z的＜X的＜Y的 B. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 C. 原子半径由大到小的顺序为Z的＞Y的＞X的 D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H3YO4 8. 下列说法正确的是（ ） A．SiH4比PH3稳定 B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键 9. 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A． K2S B．MgO C．MgS D．NaF 10．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ） A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性 C．非金属性比硫弱 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 11．已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0 2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( )A.0.2 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s) 12.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D．Na与水反应时增大水的用量 13. 在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A.C生成的速率与A消耗的速率相等 B.A，B，C的浓度不再变化 C.单位时间生成n mol A，同时生成3n