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2012-2013学年度第二学期 高一化学考试试题 可能用到的原子量:H:1 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 第Ⅰ卷(60分) 一、选择题(每题只有1个正确答案,每题3分,共60分) 1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( ) A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同 C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为6 2. 下列说法不正确的是( ) A.同种元素的质子数必定相同 B.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 3.下列说法中正确的是( ) A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B. HCl中存在离子键,属于离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 4. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是 ( ) A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D.A的最高价氧化物对应水化物是强碱,而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱 5. 下列叙述正确的是( ) A.同主族元素自上而下,得电子能力增强 B.最外层电子数小于4的一定是金属元素 C.同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小 D.酸性:HClO4 >H2SO4 > H3PO4 6.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( ) A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应 7. X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法中, 正确的是( ) A. 原子得电子能力由弱到强的顺序为Z的<X的<Y的 B. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 C. 原子半径由大到小的顺序为Z的>Y的>X的 D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H3YO4 8. 下列说法正确的是( ) A.SiH4比PH3稳定 B.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.某元素原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键 9. 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( ) A. K2S B.MgO C.MgS D.NaF 10.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为( ) A.硒化氢很稳定 B.硒化氢的水溶液显弱酸性 C.非金属性比硫弱 D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 11.已知合成氨反应的浓度数据如下: N2 + 3H2 2NH3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0 2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( )A.0.2 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s) 12.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al粉改为Al片 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度 D.Na与水反应时增大水的用量 13. 在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是( ) A.C生成的速率与A消耗的速率相等 B.A,B,C的浓度不再变化 C.单位时间生成n mol A,同时生成3n
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