2013年人教版高考化学预测卷及答案.doc免费

2013年高考预测系列试题 【化学】高考预测试题（1）·预测卷 7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。 A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。 8．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．氢氟酸具有酸性，可用雕刻玻璃 B．Na2O2具有强氧化性，C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有漂白性，可使褪色 ．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．图1定量测定H2O2的分解速率 B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯xK b1 . C om A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3 ↓+CO32- 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA B．常温常压下，100g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 12．下列说法中正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0 D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 13．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a氨水稀释时pH的变化曲线 B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．图4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） 26．（13分）多晶硅生产工艺流程如下：x k b 1 . c o m （1）粗硅粉碎的目的是 。SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。w w w .x k b 1.c o m900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = 。SiHCl3的转化率，可采取的措施有 。 。SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 。16分）以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下： X k B 1 . c o m （1）氧化过程主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。 由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 ▲ 。 （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为： 步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加热溶解。 步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。 步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。 步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。 步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。 ①步骤3所缺的操作为 ▲ 。 ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ▲