大学普通化学模拟试卷2参考答案.pdfVIP

2008 级普通化学期末考试答案 一、填空 1. ，，，。 + - 2. N O，NN O ; 2 - + N =S -O-Cl 3. 抗磁性，3 4. 3 ，是 5. 一溴一氯一氟一碘二水合铬（III ）酸钠，一氯化硝基氨羟胺吡啶合铂(II) 6 4 6.  ， 4 3 7. SbOCl，HCl ；H SiO ，HCl 2 3 8. H, N, O, O 9. HClO ，HBrO ，稀HNO ，H AsO 4 2 3 4 10. Li F，RbCl 。 二、问答题 1.化学反应自发反应的判据是：等温等压下，G0 。 2. 金属铁腐蚀的两个要素是空气和水，完全浸于水中的铁管由于缺少空气（氧气），因此 腐蚀要慢于半浸于水中的铁管。 3. XeO 为四面体结构，非极性分子；而XeO 为三角锥结构，极性分子，分子 4 3 间作用力较大。 4. 过渡元素的电负性通常介于s 区和p 区之间，因此具有一定的电子能力，特 别是第四周期元素的高价化合物具有较高的氧化还原电位，属于强氧化剂。虽 然第六周期元素的电负性比第四周期更高，但是由于d-p 键随着d 轨道主量子 数的增加依次增强（3d 4d 5d ），从而使得第6 周期的高价化合物比第4 周 期的高价化合物稳定。 5. 由于含氧酸的O-H 存在反极化作用，因此酸式盐的M-O 键较正盐的M-O 键 弱，因此正盐比酸式盐的热稳定性好。 三、计算题 1. 燃烧反应方程式: 2C H (g)+ 7O (g)= 6H O(l) + 4CO (g) 2 6 2 2 2 pV 50.0 n 99.2 2.00 mole O2   RT 8.31298 6.00 nC H 0.200 mole 2 6 30 7 C H 完全燃烧时需 O 为: 0.200 0.700 mole 2 6 2   2 剩余 O2 为: 2.00 - 0.70 = 1.30 (mol) 生成的水: nH O = 0.600 mol 2 生成的 CO : n = 0.400 mol 2 CO2 (1) T = 573 K, H O 为气体 2 n RT i p p O p H O p CO 2 2 2 V     0.600 0.400 1.30 8.31 573 50.0 219 kPa   (2) T = 363 K 时, 如 H O 为气体 2 n RT H O p 2 36.2 kPa H O 