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2008 级第二次测验答案 一、填空 2 1. （4 分）以下各图中左侧为波函数（）和电子云（ ）的径向函数，二者 几乎具有相似的形状，唯一的差别是正负号。 3d 波函数 3d 电子云 4s 轨道 4s 电子云 N S F - 2. （4 分）a. ; b. [O—CN] 。 3. （4 分）正方形（ICl - ），跷跷板（SF ）。 4 4 4. （4 分） - F Cl ： 2 Cl-价电子排布： sp3d hybridization - 因此形成线形分子：[F-Cl-F] 。 + 3 F Cl ：sp 杂化，形成V 形分子。 2 5. （4 分）将He 原子的1 个1s 电子激发到2s 上，得到两个成键轨道，有两对 成键电子。画图表示。 6. （2 分）   。分别为80、132、156 和182C 。 7. （4 分）69%，79%，离子极化。 8. （2 分）706 。 9. （2 分）CaTiO3 ，6 。 10. （4 分）0.45，201 。 二、问答题：（每题4 分，粗体为关键词） 1. 答： 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质没有相同离子的强电解质，而使弱电解质的解离度略 微增大的效应，称为盐效应。盐效应的实质是减少离子的有效浓度，使沉淀溶解平衡向溶 解方向移动。 2. 答： 燃料电池的作用是将化学能转化为功，而不是将热量转化为功。因此把Gibbs 自由能变化 与焓变比较时（考虑Gibbs-Helmholtz 方程），燃料电池的最大理论效率可能高于1.00。 3. 答： 由于4s 电子的钻穿效应显著，使得4s 轨道能级低于3d，造成能级交错现象，因此在填充 电子时电子优先填入4s 能级。 当3d 电子填入时，由于3d 轨道的主峰位于4s 轨道的主峰内层，使得3d 电子对4s 电子具 有明显的屏蔽效应，引起4s 轨道能级上升，因此当失去电子时也优先失去4s 电子。 4. 答： 金属延展性从高到低的顺序是：Na Zn Fe 。原因是s 区金属仅有1 个价电子，形成较弱 的金属键；而ds 区金属Zn 由于最外层为全充满的3d104s2 构型，因此金属键也相对较弱。 而金属铁具有较多的未配对电子和空轨道，有利于形成较强的金属键。 5. 答： BN 具有与C2 相同的电子结构，因此具有与C 的两种同素异形体相似的晶体结构和材料性 质，即有立方BN 和六方BN 两种晶体结构。前者具有与金刚石形似的材料刚性，又称为 高强度陶瓷，后者具有与石墨相似的平面延伸结构，是良好的润滑剂。 三、（教材习题8.22 ） 解： 四、 解： - (1) 根据溶度积规则，可以计算出Pb(OH) 和Cr(OH) 沉淀所需OH 的最低浓 2 3 度： 2+ - Pb (aq) + 2OH (aq) = Pb(OH) (s) 2 2+ 2 - K (Pb(OH) ) = c(Pb ) ·c (OH ) sp 2 K  Pb(OH )  15 sp 2 1.210 3 c mol dm OH  c 3.0 102 Pb2 2.0 