高一化学必修1复习热点小结.pptVIP

Ⅰ.化学理论 四。氧化还原反应 练 习 2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____，阴离子是_______. （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 练 习 3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠 4、根据下列框图填写下列空格： (1)C是????， D是?????， G是??????， E是????????。 （2）写出下列反应的离子方程式： 氧化物B+浓盐酸： ???????????????????????????????????????????。 F的水溶液与E溶液：? ?????????????????????????????????????????。 H与NaOH溶液反应： ?????????????????????????????????????。 G 化学实验 1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验 分离与提纯 分离 方法 适用对象 分离原理 示例 过滤 不溶固体与液体 不溶于水 泥沙与水 蒸发 从溶液提取溶质 沸点不同 食盐水 结晶 两种均可溶固体 溶解度随温度变化差异较大 KCl与KNO3 萃取 将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中 溶剂互不相溶，溶解度差异大 溴与水 分液 两种互不相溶液体 密度不同 水和CCl4 蒸馏 从溶液中分离出溶质 根据沸点不同 制蒸馏水 物质的检验 1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。 物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒 过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 误差分析： cB ＝ 氯气的制备 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？　 A、Cl2　B、O2　　C、H2　D、HCl 右图是实验室制取氯气的装置，问： 1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？ 3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？ MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 Fe2+、Fe3+的检验 溶液变成血红色 不显红色，滴加氯水后显血红色 溶解，溶液颜色变浅 无明显现象 立即产生红褐色沉淀 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 棕黄色 浅绿色 与KSCN 显色反应 加入铜粉 与OH-反应 直 接 观 色 Fe3+ Fe2+ 鉴别方法 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， 某校学生实验小组设计了一个实验，其 装置如下图所示（加热装置和固定装置 均已略去），B为一个用铁丝固定的干 燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空 气的双连打气球。 （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳 酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处 澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气； （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产 生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O ；装置E中出 现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜 色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是________（请用最熟悉的反应进行解释）； （3）溶液D的作用是 。 B