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高三化学考前速记必备 一、卤族元素 1、卤素原子结构与性质的关系： 元素 结构 性质 F2 Cl2 Br2 I2 相 似 性 最外层电子数都是7个 ①易得1个电子、显－1价、氢化物通式为HX ②单质都具有较强氧化性，能与金属、H2、H2O、碱等物质反应 ③除氟外、卤族元素正化合价有+7、+5、+3、+1价 ④单质都是双原子分子 递 交 性 随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径增大 ①单质的颜色由浅到深，熔点、沸点由低到高，密度由小到大，水熔性由易到难 ②与H2反应由易到难，HX稳定性由强到弱 ③与水反应由易到难 ④单质得电子能力从F2→I2由易到难 ⑤X－的还原性I－、Br－、Cl－、F－由易到难 2、卤化氢的性质比较 （1）相似性 ①均为无色有刺激性气味的气体； ②均易溶于水，能形成“喷泉”，溶于水形成氢卤酸； ③氢卤酸易挥发，在空气中形成“白雾”； ④氢卤酸均有酸性，氧化性和还原性（HF不具有还原性）。 （2）递变性 从HF到HI，稳定性依次减弱，还原性依次增强，溶液的酸性依次增强。 （3）特征 ①HF有剧毒； ②氢氟酸为弱酸，氢氟酸能腐蚀玻璃。 4HF+SiO2 SiF4↑+2H2O 利用此性质氢氟酸可用于雕刻玻璃。因而盛装氢氟酸的试剂瓶一般用塑料瓶盛装，制取HF气体必须用铅皿。 ③氢碘酸具有强的还原性。在常温下易被空气中氧气所氧化4HI+O2 2I2+2H2O，HI与Fe(OH)3反应时不是发生中和反应，而是发生氧化还原反应。 6HI+2Fe(OH)3 2FeI2+6H2O+I2 ④卤化银中除AgF溶于水外，其余卤化银均不溶于水和稀硝酸。卤化银都具有感光性： 2AgX 2Ag+X2，gI可用于人工降雨。 二、氧族元素 1、氧族元素原子结构和性质的比较 （1）氧族元素的相似性： ①原子结构的相似性：最外层电子数都是6，最高正价为+6价（0除外），负价为：－2价。 ②化学性质的相似性： 与H2反应：R(O2)+H2 H2R 与O2反应：R+O2 RO2 氧化物： RO2 RO3 对应水化物： H2RO3 H2RO4 与大多数金属反应：2Na+S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S （2）氧族元素及其化合物的递变性： 随着原子序数增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，单质的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，与H2反应由易到难，氢化物的稳定性由大到小，非金属性（氧化性）逐渐减弱。 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如O2和O3，金刚石和石墨。 不稳定性：2O3 3O2 2、臭氧（O3） （2）化学性质 强氧化性：漂白、杀菌、脱色、消毒——用途 （3）制取：3O2 2O3 （4）臭氧层的作用与破坏及保护 （1）呈弱酸性 （2）可分解：2H2O2 2H2O+O2↑（可用于实验室制O2） （3）用途：俗称双氧水，用于消毒杀菌、作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料、 生产过氧化物等 4、二氧化硫的性质及其污染 （1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。（常温常压下1:40） 与水反应：H2O+SO2 H2SO3 （2）化学性质： 与O2反应：2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O H2SO4，用于工业制 硫酸 漂白性：SO2能使品红溶液褪色，漂白原理与HClO、Na2O2、O3不同。 （3）用途：用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。 酸雨：pH＜5.6的降水 （4）污染 SO2的产生：主要来自石化燃料的燃烧，以及含硫矿物的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆、生产的工业废气。 5、硫酸 （1）稀硫酸的通性（5个） ①吸水性 吸收现成的水：H2SO4（浓）+nH2O H2SO4·nH2O 作干燥剂。 ②脱水性 使有机物中的H和O按2:1脱出——碳化 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ ③氧化性 2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+SO2↑ 冷浓硫酸不跟铝、铁发生反应——浓H2SO4使铝、铁钝化 ④高沸点（难挥发性）