Ca(H2PO4)2·H2O与CaCl2的分离条件及溶解性研究.pptVIP

Ca(H2PO4)2·H2O与CaCl2的分离条件及溶解性研究 报告人：颜艳琼 指导老师：杨立新 教授 目录 研究背景 实验内容 实验结果与分析 结论 致谢 研究背景 磷酸二氢钙(MCP)是一种优良的高效性磷酸盐饲料添剂，含磷量高，水溶率高，是动物的磷和钙的补充剂，在饲料级磷酸盐中其生物学效价最高。由于盐酸法湿法磷酸所得产物中存在磷酸二氢钙和氯化钙，因此研究磷酸二氢钙和氯化钙的分离条件，并对磷酸二氢钙的溶解性进行研究。 实验内容 1. 磷酸二氢钙和氯化钙在水中的分离情况； 2. 磷酸二氢钙和氯化钙在无水乙醇中的分离情况； 3. 研究磷酸二氢钙在水中的溶解度； 实验结果分析1 水量对Ca(H2PO4)·H2O和CaCl2分离情况的影响 2 乙醇体积对Ca(H2PO4)2·H2O和CaCl2分离情况的影响 3 将Ca(H2PO4)2·H2O与CaCl2溶于乙醇后的固体分别溶于15 ml以及30 ml无水乙醇中的固体质量以及分析 4 差热分析 下面3个图分别为Ca(H2PO4)2·H2O与CaCl2在加入15ml、15+30ml、15+15 ml无水乙醇中后固体的TG-DTG图，从下面3个图可以看出：在240℃左右都有一个向下的吸热峰，因此在溶解的过程中反应生成了CaClH2PO4·H2O。 5 Ca(H2PO4)2·H2O的溶解性研究 将相同质量的Ca(H2PO4)2·H2O 加入到不同体积的水中 结论 磷酸二氢钙和氯化钙在无水乙醇中比在水中能达到更好的分离的效果，且磷酸二氢钙和氯化钙在无水乙醇中反应生成了氯磷酸钙。 Ca(H2PO4)2·H2O在20℃时没有固定的溶解度。相同质量的Ca(H2PO4)2·H2O溶于不同体积的水中，磷酸二氢钙在单位体积内加得的越多，则溶解的越多。 logo logo 随着水量的增加， P的沉淀率在下降， 而且下降的幅度比 较大，同时氯化钙 的吸附率也在下降， Ca/P比也越来越大， 说明氯酸二氢钙与 水反应生成了较多 的磷酸氢钙，这些 原因都导致Ca(H2PO4)2 ·H2O与CaCl2在水中不能达到很好很好的分离效果。 随着无水乙醇的体积 的增加，P的沉淀率 没有很大的变化，钙的 吸附率在明显的下降。 这是因为Ca(H2PO4)2 ·H2O几乎不溶于无水 乙醇，而CaCl2能溶 于无水乙醇中。并且 Ca/P比在0.5左右， 从这些方面可以看出Ca(H2PO4)2·H2O与CaCl2在乙醇 中能达到比较好的分离效果 。 将Ca(H2PO4)2·H2O与CaCl2溶于15 ml 乙醇后的固体再次溶于30 ml无水乙醇 将Ca(H2PO4)2·H2O与CaCl2溶于15 ml 乙醇后的固体再次溶于15 ml无水乙醇 每0.1L水中磷酸二氢钙的溶解质量 与未溶解的质量(20 ℃) pH及Ca/P比与水用量的关系（20 ℃） 谢谢各位老师和同学!