辽宁省沈阳二中12-13学年高二上学期10月月考化学.docVIP

沈阳二中2012—2013学年度上学期小班化学习成果 阶段验收高二（14届）化学试题 命题人：高二化学组 审校人： 高二化学组 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 第Ⅰ卷 （50分） 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。） 1、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1220 kJ/mol B. -1780kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 2、将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)与时间(t)的关系的是　　3、如图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示中，正确的是 A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性比金刚石弱 D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比 断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ 4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A．40％ B．50％ C．80％ D．90％ 5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　 B．在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深 C．在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 6、下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 8、设C+CO22CO　 ΔH＞0，反应速率为v1，N2 +3H22NH3　 ΔH＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 　　　　B．同时减小　 　　　C．增大，减小　 　　　D．减小，增大9、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应HI(g) 1/2 H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 10、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较错误的是（ ）。 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率变小 D 使用适当催化剂 X的体积分数不变 二、选择题（每题有1个或2个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分 11、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：　　　 　　根据以上规律判断，上列结论正确的是A. 反应Ⅰ：△H0，P2P1　　　　　　　　　　　 B. 反应Ⅱ：△H0，T1＞T2C. 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2T1　　 D. 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 12、今有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经 过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破