化学1必修3.1《金属的化学性质》教案.docVIP

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 教学目标 1. 认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。 2. 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。 3. 让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。 4. 培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 教学重点 钠的氧化反应。 教学难点 金属与氧气反应规律。 教学时数 1课时 教学用品 PPT 金属钠、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、铝箔、酒精灯、盐酸 教学过程 教学环节 教　师　活　动 学　生　活　动 新课导入 地球上绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的？为什么？ 投影展示 投影金属元素在地壳中的含量。能熟练说出几种金属元素的含量及存在形式。 讨论交流，有些是初中已熟悉的。 思考 金属的物理性质有哪些？ 讨论发言。 思考交流 投影问题 （1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？ （2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。 投影铁与氯气反应、铜与硝酸汞溶液反应的实验，扩大视野。 观察实验现象，思考、交流， 写出化学方程式或离子方程式。 铝与硫酸铜溶液反应：________ 点燃镁带：____________ 铜丝与硝酸汞溶液反应：______ 镁条与稀盐酸反应：__________ 铁在氯气中燃烧：____________ 归纳整理 板书 1.金属的化学性质。 学生讨论交流后，整理填表。 ①______________________ ②______________________ ③______________________ 思考 根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。 交流猜测。 实验探究 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。 （3）观察毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。 操作中同时强调实验安全问题 学生观察，感受钠的性质与其他已熟悉金属的区别。 归纳整理 （1）通过实验了解了钠的哪些物理性质？ （2）由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学活泼性如何？ 钠是____色金属，硬度_______，切面的变化_____，生成了_______钠，保存在煤油中，说明钠的密度比煤油_______，常温下钠与氧气反应的化学方程式 。 实验探究 （1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。 （2）点燃酒精灯进行加热。 （3）观察现象并记忆留下的固体颜色、形态。 观察现象并记忆留下的固体颜色、形态。 归纳整理 钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末状固体——过氧化钠 实验现象：______。钠与氧气在加热的条件下反应生成了____色的_ ，化学方程式为__ __。 思考讨论 通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？ 交流回答：过氧化钠比氧化钠稳定 学习探究 已知过氧化钠是一种常用的供氧剂，推测该物质应该具有哪些性质和用途？（只要回答出氧化性、漂白性即可） 讨论交流，分析过氧化钠的性质和用途。 思考交流 你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？ 讨论推测：根据金属活动性，铝应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会锈蚀，也可能不与氧气反应。 实验探究 （1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 （2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。 观察实验，思考，描述实验现象。 结论 氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象_____。 加热已打磨铝箔时的现象_____。 思考讨论 （1）怎样才能观察到铝的燃烧？ （2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？ （3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属与氧气反应后生成的氧化膜有无差异？ （4）由此可以说明金属的活泼性如何？ 思考讨论后回答 通过比较镁、铝、铁、铜常温下在空气中的变化后给出解释。 比较四种金属在空气中点燃或加热时反应的情况，填表，找出规律性的东西，写出化学方程式。 归纳整理 金属氧化膜的作用——使金属钝化 常见铝、镁、锌等金属 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。