试讲 必修一化学 金属的化学性质.pptVIP

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第三课时） 谈谈我们这节课的收获： 1、有关化学方程式的计算：由初中的质量着手上升到由物质的量着手 2、化学方程式中的系数比等于物质的量之比 3、由物质的量为中心可以求其他的量 * * * * 我得意的笑，又得意的笑… 无所谓， 我无所谓… God ！Save me！！ 为什么受伤的总是我！ 复习 结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 有没有金属能与碱溶液反应 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验3-4 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 偏铝酸钠 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2 实验现象: 铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。 铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 学以致用 为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?为什么? 解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 金在自然界中以游离态存在 1.向一个铝制易拉罐内充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 （1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应方程式； （2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应方程式。 NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内压强又增大。 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 动动脑？ 刚才，我们定性研究了铝的化学性质。工农业生产当 中更需要了解、掌握反应的定量问题，这就涉及到运用有 关物理量进行计算的问题,我们已学习哪些物理量？ 质量、物质的量、物质的量浓度、微粒个数、气体的体积 m n c N V 物质的量与其他几个物理量能建立怎样的联系呢 ？ 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节. 物 质 的 量 (n) 质 量 (m) 微 粒 个 数 (N) 体 积 (V) 物质的量浓度 (c) M × ÷ M × NA NA ÷ ÷22.4L/mol ×22.4L/mol ÷ V(aq) × V(aq) 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 扩大6.02×1023倍 物质的量之比 结 论： 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 2mol ∶ 2mol ∶ 2mol ∶ 1mol 四、物质的量在化学方程式计算中的应用　 （3）生成氢气的体积（标准状况）。 （1） Zn的摩尔质量是65g/mol. n(Zn)= m(Zn) M(Zn) = 6.5g 65g/mol =0.1mol 1 2 0.1mol n(HCl) 1 2 = 0.1mo