专题2 原子核外电子排布的周期性.pptVIP

二、元素性质的递变规律 原子核外电子的周期变化导致元素的化学性质呈现周期性变化。（元素的金属性、非金属性、元素的主要化合价、原子半径以及元素的第一电离能、电负性等性质） 问题2：镧系元素从左到右，原子半径减小的幅度变小，这种现象称为镧系收缩，说说出现这一现象的原因。 １、同一周期主族元素自左向右，原子半径减小，电离能总的趋势是逐渐增大，但曲线不是单调的。如第二周期中硼的第一电离能比铍的小些，氧的第一电离能比氮小些。 ２、同周期过渡元素第一电离能随原子序数增大而增大，但变化不甚规则，且增幅较小。 ３、同族元素的第一电离能随原子序数增大而减小。 （3）电子亲合能 定义：一个基态的气态原子得到一个电子形成负一价气态阴离子所放出的能量。称该原子的第一电子亲合能。用EA 规律： ①EA反映原子得电子难易程度。EA大，易得电子，非金属性强。 ②活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势，电子亲合能越大，表明该元素越易获得电子。金属元素的电子亲合能都比较小，说明金属中通常情况下难获得电子形成阴离子。 ③ 半充满，全充满时EA小，例如：氮族，稀有气体。 ④同一主族自上而下EA呈减小趋势，但第二周期例外，如：F、O、N比Cl、S、P小。（解释：第２周期的非金属元素因原子半径最小，电子密度最大，电子间排斥力很强，以致当加一个电子形成负离子时，放出的能量减小） ⑤ 元素的第二电子亲合能都是负值。（因为结合第二个电子时不是放出能量，而是吸收能量） （3）元素的电负性周期性变化 电负性：原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大，越易得到电子。 应用：非金属的电负性一般大于２，而金属元素的电负性一般小于２，若两原子电负性相差＞1.7，形成的化学键主要是离子性的，是离子键；若两原子电负性相差＜1.7，形成的化学键主要是共价性的，是共价键. 对角线规则 不考虑氢和零族元素，可以把元素周期表中第二周期和各种元素看作是各主族的第一个元素。它们的性质与同族其他元素有明显的差异，却跟周期表中紧靠右下方的元素在性质上有许多相似处，这称为“对角线规则”。此规则存在于Li---Mg、Be---Al、B---Si三对元素之间。对角线元素性质的相似是由于它们的离子极化作用相似，即它们的离子势（Z/r）较为接近。 * 原子结构与元素的性质 制作：梅县东山中学　　钟辉兰 一、原子核外电子排布和元素周期表 6 5 4 3 2 2 1s2 1s1 1 0族 ⅠA族 最多可容纳的外围电子数 外围电子排布 周期 3s1 3s23p6 4s1 4s24p6 5s1 5s25p6 6s1 6s26p6 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 （１）原子的电子层结构与周期的关系 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。 （２）原子的电子层结构与族的关系 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？ 外围电子数等于其所在列数。 主族元素和IB、IIB：族序数=最外层电子数 副族元素（除IB、IIB ）：族序数=（n-1)d+ns的电子数（最高能级组电子数） VIII族最高能级组电子数为8，9，10。 （２）原子的电子层结构与族的关系 最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1?? 或+2价离子。 s区元素 （３）原子的电子层结构与元素的分区 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族（和0族）。 最后1个电子填充在np轨道上，价层电子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素和0族。大部分为非金属。 p区元素 （３）原子的电子层结构与元素的分区 它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。 d区元素 （３）原子的电子层结构与元素的分区 价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。 ds区元素 （３）原子的电子层结构与元素的分区 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f 0～1