第九讲 氮及其化合物的性质和应用.pptVIP

* * 第九讲 氮及其化合物 的性质和应用 化学学业水平测试复习 高二化学备课组 【复习目标】 1．了解氮及其重要化合物的主要物理性质和主要用途； 2．了解二氧化氮与水的反应；了解氨气与水、酸的反应；了解氨水的成分以及氨水的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质； 3．了解硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。 【小结1】氮气及氮氧化物的产生及转化 ： 1、氮气是无色无味、不溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气，它的密度比空气略小。氮分子（N2）为双原子分子，电子式为_______，结构式为________。N2的分子结构决定了其性质稳定，常温下N2不能与其它物质发生反应。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应，如 ： N2＋ O2 == ， N2 ＋ H2 == 。 N2 + O2 === 2NO 放电 N2 + 3H2 ===== 2NH3 高温、高压 催化剂 N≡N 污染：①产生硝酸型酸雨；②造成光化学烟雾；③破坏臭氧层。 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气。 氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 相互转化 刺激性气味、有毒 没有气味、有毒 气味、 毒性 红棕色气体 无色气体 色、态 （常温下） NO2 NO 2、氮氧化合物 【小结2】氨和铵盐的性质 ： 1、氨极易溶于水，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O），其不稳定，受热时易分解： NH3 + H2O ， NH3·H2O 。 NH3·H2O △ ==NH3 ↑ + H2O 氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。NH3 + H+ = NH4+。 2、铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的盐，通常为无色晶体，易溶于水。 （1）铵盐受热易分解： NH4Cl ， NH4HCO3 。 （2）铵盐能与碱反应放出氨气： NH4Cl + Ca(OH)2 。 （实验室制取氨气） △ ==NH3 ↑ + HCl △ == NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑ △ 2NH4Cl + Ca(OH)2 == NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑ 【小结3】硝酸的性质： 1、不稳定性： 4HNO3 4NO2? + 2H2O + O2?。 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸，使浓硝酸呈黄色。浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。 2、强酸性：具有酸的通性。但要注意：硝酸与活泼金属反应都不能生成氢气。 3、强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O， 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO? + 4H2O， C + 4HNO3(浓) = CO2? + 4NO2? + 2H2O。 钝化：常温下，浓HNO3使Fe、Al钝化。 * * * * *