初高中知识衔接1.docVIP

课题：初高中知识衔接1 日期： 编制人： 案序号：1 审查人签字： 学习目标：1.熟悉并熟练化学用语； 2.了解物质分类； 3.掌握化学反应规律。 学法策略指导：1.掌握规律，把握好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。 2.复习要有所侧重化合价、化学式、化学方程式重点突破。 预习案 知识梳理 一、掌握前20号元素原子核外电子排布 原子序数= = = 前20号元素符号、名称及原子序数 画出前20号元素原子结构示意图 二、常见元素化合价 高中常见元素及原子团的常见化合价 化合价口诀： 氢氧根离子： 一价氢氟钾钠银 硝酸根离子： 氯酸根离子： 二价氧钙钡镁锌 亚硝酸根离子： 次氯酸根离子： 三铝四硅五氮磷 碳酸根离子： 高氯酸根离子： 一二铜汞四七锰 硫酸根离子： 碘酸根离子： 二三铁 二四碳 硫酸氢根离子： 磷酸根离子： 二四六硫三五氮 亚硫酸根离子： 磷酸一氢根离子： 一五七氯常常见 亚硫酸氢根离子： 磷酸二氢根离子： 单质为零永不变 硅酸根离子： 硫离子（氢硫酸根离子）： 铵根离子： 氢硫酸氢根离子： 特殊：H2O2、Na2O2中氧元素为-1价 CaC2中C为-1价 FeS2中S为-1价 Na2S2O3中S分别为0，+4价 写出下列物质的化学式 硝酸钡 硫酸铝 磷酸钙 磷酸二氢钙 亚硫酸钠 亚硫酸氢钠 高锰酸钾 硫化钠 预习自测 完成下列反应方程式 1） + Zn= Zn SO4+C u； 2) +HCl= +CO2↑+ ； 3）Ca(OH)2+ = CaCO3↓+ ；4) Ba(OH)2+ Na2CO3= 我的困惑 探究案 三、酸碱盐的分类及性质 1.定义 酸：电离出的阳离子全部是 的化合物。如： 、 、 、 HI（ 氢碘酸）、HBr（氢溴酸）、HClO4（高氯酸）均为强酸；其余为弱酸，如H2SO3、HClO、 等。 碱：电离出的阴离子全部是 的化合物，如 、 、Ba(OH)2、Ca(OH)2为强碱，其余为弱碱 。 盐电离出阳离子为 离子或铵根离子，阴离子为 离子的化合物。如： 盐的分类： 正盐：酸中的氢全部被中和生成的盐。如： 酸式盐：酸中的氢部分被中和生成的盐。如： 碱式盐：碱中的OH-部分被中和生成的盐。如：Cu2(OH)2CO3 2．酸碱盐的溶解性 K+,Na+,NH4+盐,NO3-盐易溶 CO32-,PO43-盐难溶 Cl-盐难溶Ag+、Hg+ SO42-盐难溶 Ba2+和 Pb2+ 可溶性碱有：K+,Na+, Ba2+ ，Ca2+ ,NH4+ 注：微溶物有Ca(OH)2 ；MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀 中学金属活动顺序表： 3．酸的通性 1）与指示剂作用显色，石蕊遇酸 ，酚酞遇酸 2）非氧化性酸如盐酸、稀硫酸、醋酸等与排在H前面的金属反应生成H2 Zn+HCl Fe+H2SO4 CH3COOH+Na 3）酸碱中和反应生成盐和水 H2SO4+Ba(OH)2 Mg(OH)2+HCl Fe(OH)3+H2SO4 H2SiO3+NaOH 4)与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl MgO+HNO3