大学物理热力学基础chap7-1.pptVIP

同学们好 §7-1 热力学第一定律 * 重点： 1.概念：内能、功、热量；摩尔热容；泊松比 2.热力学第一定律及其应用于理想气体的等体、等温、等压、绝热和循环过程 3.卡诺循环；热机效率和制冷系数 4.热力学第二定律 难点： 热量，热力学概率，热力学第二定律的统计意义，熵 一. 热力学过程 1.热力学系统 大量粒子组成的宏观、有限的体系。 其比邻环境称为外界 开放系统 :与外界有 m、E 交换 孤立系统:与外界无 E、m 交换 封闭系统:与外界有 E 交换，无 m 交换 系统 2.热力学过程 非静态过程： 中间状态不是平衡态 准静态过程： （平衡过程） 过程进行得足够缓慢 中间状态 ∽ 平衡态 二. 系统的内能、功和热量 1.系统的内能 广义： 系统内所有粒子各种能量总和 平动、转动、振动能量、化学能、原子能、核能... 不包括系统整体机械能 狭义：所有分子热运动能量和分子间相互作用势能 例：实际气体 理想气体 内能是状态函数 内能变化 只与初末状态有关，与所经过的过程无关，可以在初、末态间任选最简便的过程进行计算。 △E 内能变化方式 做功 热传递 2.系统的功 准静态过程的体积功 注意：非静态过程不适用 示功图： p - V 图上过程曲线下的面积 示功图： p - V 图上过程曲线下的面积 注意：功是过程量 过程不同，曲线下面积不同 （可正、可负、可零） 思考： 3.系统的热量 通过系统内外分子无规则运动交换能量，从而改变系统的内能。 注意： 热量是过程量 A 与 Q 比较 E改变方式 特点 能量转换 量度 做功 热传递 与宏观位移相联系 通过非保守力做功 实现 机械 运动 热运动 A 与温差相联系， 通过分子碰撞实现 热运动 热运动 Q 三. 热力学第一定律 1. 数学形式： 系统从外界吸热 内能增量+系统对外界做功 A Q E1 E2 微小过程： dQ dE +dA 准静态： dQ dE+pdV 理想气体： *