8.2-2常见的碱教案.docVIP

§8.2 常见的碱 [共计2课时，本节为第2课时] 一、教材内容位置：科粤版2007年8月修订版P232~237 二、授课时间：20 . . ——星期 、 午 、 、 节 三、授课班级：初三（ ）、（ ）、（ ） 四、教学目标： 知识目标：通过实验的观察与分析，使学生初步掌握的化学培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学程式的技能的化学碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教师活动学生活动教学意图提问请同学们想一想，石灰水中通二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：问题 为什么气球会逐渐涨大？ 怎样保存氢氧化钠？ 指导学生完成化学方程式。板书非金属氧化物反应思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。2+CO2 ===CaCO3↓+H2O 思考观察现象、思考问题。分析如何保存NaOH及原因。整理笔记，加深理解的性。以新带旧、以旧促新知识的学习。 　 质疑，再次激发兴趣。培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。巩固、理解、记忆。实验氢氧化钠氢氧化跟某些盐的反应(实验8-)。 指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象板书4.碱与某些盐的反应实验、观察、记录现象、写出反应的化学议程式：↓+2NaCl 3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 领悟 的性巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分类。巩固、理解、记忆[投影] 课堂练习(见附) 指导学生做练习做练习巩固知识 小结组织学生共同总结的化学性归纳、总结。 记录、记忆反应规律。 培养学生归纳、小结能力巩固规律非金属氧化物反应与某些盐 通过这两节的细致教学，学生基本掌握了有关知识，但今后还需多多复习。 十三、附录： 1．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl ．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 （A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸 ．按下列要求各写一个化学方程式 （1）NaOH →Cu（OH）2（2）NaOH→NaCO3 （3）NaOH→NaCl 4.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。名称化学式色态类别氢氧化钠氢氧化填、完成下列化学方程式：+ CO2 === 2、 NaOH+ CuCl2 === 3、 Ca(OH)2 + FeCl3 === 40 8.2 常见的碱第2课时 简要复习上节内容→碱的化学