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分 析 化 学 第 1 章 绪 论 分析化学是研究分析方法的科学或学科 是化学的一个分支 是一门人们赖以获得物质组成、结构和 形态信息的科学 是科学技术的眼睛、尖兵、侦察员，是进行科学研究的基础学科 1.2 分析化学与分析方法 分析化学是研究分析方法的科学，一个完整具体的分析方法包括测定方法和测定对象两部分 没有分析对象，就谈不到分析方法，对象与方法存在分析化学或者分析科学的各个方面 分析化学三要素――理论、方法与对象 反映了科学、技术和生产之间的关系 高校和科研单位、仪器制造部门和生产单位的合作反映了分析化学三要素之间的关系 分析方法的分类 按原理分： 化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 光学分析方法：光谱法，非光谱法 电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等 色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳 其他仪器方法：热分析 按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析 按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等 按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析 1.3 分析化学发展简史 分析化学历史悠久 无机定性分析曾一度是化学科学的前沿 公元一世纪橡子提取物检验铁 十七世纪Boyle将石蕊作酸碱指示剂 1751年Margraf 硫氰酸盐检验Fe III 分析化学发展经历3次重大变革 第一个重要阶段: 20世纪起初的20-30年间分析化学发展成为一门独立的学科 1.4 分析化学发展趋向 定量分析的操作步骤 1 取样 2 试样分解和分析试液的制备 3 分离及测定 4 分析结果的计算和评价 2 质量摩尔浓度 b B ① 定义:1000g溶剂中所含溶质的物质的量 ② 公式: ③ 单位: mol·kg -1 ④ 优点:与温度无关。 在极稀的水溶液中 c B ≈ b B 3 摩尔分数 x i ① 定义: 某组分物质的量与全部溶液物质的量之比 ② 公式: 若溶液由A和B两种组分组成，则 ③ 量纲： 1 滴定分析法：又称容量分析法 滴定分析要求及主要方式 要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法 主要方式： 1. 直接法：标液滴定待测物（基本） 2. 返滴定法（剩余滴定法） 3. 置换滴定法 4. 间接法 1. 返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 续返滴定法 续返滴定法 例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 续返滴定法 例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+ 2. 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法 适用：无明确定量关系的反应 续置换滴定法 3. 间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 1.7 标准溶液与基准物质 概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法 标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质 对基准物质的要求: a.试剂的组成与化学式相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高，性质稳定 标准溶液的配制方法 标准溶液浓度的表示方法 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量 1.8 滴定分析中的计算 滴定分析计算依