高二化学上册10月月考试卷3.docVIP

山西大学附属中学十月月考化学试题 考试时间：80分钟 满分：100分 一、选择题 1．反应mA+nB g pC g 中,若VA a mol/ L·s 则VC为 A. mol/ L·s B. mol/ L·s C. mol/ L·s D. mol/ L·s 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI g H2 g +I2 g 增大平衡体系压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2 CO2+NO 正反应为放热反应 升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施 ．250℃和1.01×105Pa时， 2N2O5 g 4NO2 g +O2 g △H ＋56.76kJ/mol反应自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2 g +6H2 g CH3CH2OH g +3H2O g 下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B22AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A． 20% B．40% C．60% D．无法确定 ．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后， A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b 2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L ．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是A．H2B．2.0体积的N2、NH3 C．H2D．2.0体积的NH3 ． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g △H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 I II III A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图III研究的是对化学平衡的影响，且的较10在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X g +Y g 2Z g ，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 1在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是A．前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1 B．在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0. 25mol D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 1对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n NH3