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《化学反应与能量变化》复习学案 [知识梳理] 一、能源 1.概念：能提供 能量 的自然资源。 2.发展阶段： 柴草 时期→化石能源时期→ 多能源结构 时期。 3.分类（1）化石燃料 ①种类： 煤 、 石油 、 天然气 。 ②特点：蕴藏量有限，且 不能 再生。 （2）新能源 ①种类： 太阳能 、氢能 风能 、 地热能 、 海洋能 和 生物质能 等。 ②特点：资源丰富， 可以 再生，没有污染或污染很小。 4.能源问题 （1）我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 （2）化石燃料的大量使用带来严重的 环境污染 问题。 5.解决能源问题的措施 （1）提高能源的使用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节。 ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有 适当过量的空气 ，如鼓入空气、增大O2浓度等。 二是保证燃料与空气有 足够大的接触面积 ，如将固体 粉碎成粉末 ，使液体 喷成雾状 等。 （2）开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。 二、 化学能与热能 【知识归纳】 1、了解常见的吸热反应和放热反应。 常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属或金属氧化物跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化。 常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；B.以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。D.电离反应 2、判断反应放热或吸热的方法： a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热； b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。 3、ΔH的计算方法： 从总能量上看：ΔH=生成物总能量－反应物总能量 从键能上看： ΔH=反应物总键量－生成物总键量 放热反应 吸热反应 [21世纪教育网 1.概念：表示参与化学反应的物质的物质的量 和反应反热的关系的化学方程式。 2.意义：表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。 如：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol 表示：2 mol氢气和1 mol氧气生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量 3.书写： （1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25℃、101 kPa下进行的，可不注明。 （2）注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：ΔH应包括“+”（ 热）或“-” （ 热）、数字和单位（kJ/mol）。 （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量因此可以是整数或分数； （5）对于同一反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，即ΔH的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变符号相反。 （6）区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 4.：判断热化学方程式的正误主要是“四看”： “一看”：化学原理是否正确， “二看”：状态是否标明。 “三看”：反应热ΔH的符号是否正确。 “四看”：反应热的数值与化学计量数是否对应。 练习题 1. ［2012·全国大纲理综化学卷9］反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 2：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需 热量 ，②1molH2气生成NH3需 热量______ 写出热化学方程式： ____________________________________________ 3 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气 中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是