盐类的水解(整理).pptVIP

有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 同强显中性。越热越水解！ 课 堂 练 习 有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 同强显中性。越热越水解！ 盐类水解离子方程式的书写 金榜夺冠P56综合拓展 课 后 练 习 金榜夺冠P56-57尝试应用1、2、3 金榜夺冠P56-57变式应用1、2 7.下列各离子 ①R-②R+③R2+④R3+⑤RH4+⑥RH-(R表示不同的 元素）都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡 的是（ ） A.仅有②③ B.仅有② C. ②③⑥ D. ②③⑤ B * 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH） 思考与交流 一. 实验探究：盐溶液的酸碱性 NH4Cl NaCl CH3COONa 碱 酸 盐的类型 生成该盐的酸和碱 溶液的 酸碱性 盐溶液 碱性 CH3COOH NaOH 中性 酸性 HCl NaOH HCl NH3 · H2O 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH 探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： C(H+) C(OH-) 碱性 CH3COONa 溶液 H2O H + + OH - NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) C(H+) 思考：NaCl溶液为什么呈中性？ NaCl = Cl- + Na+ H2O H + + OH - 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 一. 盐类的水解 1、概念：在水溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离，同时造成C(H+)和C(OH-)不等而使溶液呈现一定的酸碱性,这种反应叫盐类的水解。 有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 破坏了水的电离。 生成弱电解质; 2、水解的条件： 3 、水解的实质： 4、水解的特点： ⑴ 可逆： ⑵ 吸热： ⑶ 一般很微弱 ⑷ 水解平衡（动态） 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 △H＞0 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”而写。 “ ” 促进了水的电离。 溶解于水中 水解的规律 1、判断Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、(NH4)2SO4 分别属于哪种类型的盐？它们能不能水解呢？ 能水解的话，是哪一部分发生水解呢？水解之后 溶液的酸碱性如何呢？ 【思考】 CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？ 已知酸性：CH3COOHH2CO3HCO3- 越弱越水解！ 2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同物质的量的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为______________________ HXHYHZ 课 堂 练 习 一. 盐类的水解 1、概念：在水溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离，同时造成C(H+)和C(OH-)不等而使溶液呈现一定的酸碱性,这种反应叫盐类的水解。 水解的规律 二、盐类的水解方程式的书写（以NH4Cl为例： ） NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH_ + H+ NH3.H2O + NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 显酸性 S2- + H2O HS- + OH_ 书写下列物质水解的离子方程式： NaF、K2S、CuCl2 HS- + H2O H2S + OH_ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ F- + H2O HF + OH- 练习 课后练习金榜夺冠尝试应用3 （1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大,盐浓度越大，水解程度越小 （3）外加酸碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 （2）温度 水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大 5、影响盐类水解平