高一化学溴和碘的提取1.ppt

就此实验，完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是：＿＿＿(用上述各操作的编号字母填写)。 ②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂的是 ＿＿＿＿。 A.苯　B.酒精　C.四氯化碳 【解析】(1)萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大；四是萃取剂与溶质不会发生反应。(2)萃取(分液操作)正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液现象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取剂，经过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶剂进入另一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。酒精和水互相溶解，不分层，不能作为萃取剂。 答案：(1)碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶 (2)①CBDAGH（或HG）EF ②B 5.(2010·苏州高一检测)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称＿＿＿。 (2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为＿＿＿＿＿。 (3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：＿＿＿＿。 (4)C中液体产物颜色为_____，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是＿＿＿＿。 (5)D装置的作用是＿＿＿＿＿。 【解析】图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热到59 ℃，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留的 少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生如下反应：Cl2+ 2NaBr====2NaCl+Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中的装置再进行一次蒸馏将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。 答案:(1)冷凝管 (2)Br2有强腐蚀性，会腐蚀橡胶 (3)控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 (4)深红棕色萃取、分液(或蒸馏) (5)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气 一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分) 1.(2010·保定高一检测)如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象(深色部分溶有碘)，正确的结论是( 　) A.甲加入的是CCl4，乙加入的是苯，丙加入的是酒精 B.甲加入的是酒精，乙加入的是CCl4，丙加入的是苯 C.甲加入的是苯，乙加入的是CCl4，丙加入的是酒精 D.甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CCl4 【解析】选C。本题考查的是三种常见的有机溶剂的密度和溶解性。苯的密度比水的小，而且不溶于水，和溴水混合后振荡静置，将会出现分层现象，上层是油状液体，颜色为橙红色；四氯化碳的密度比水的大，而且不溶于水，和溴水混合后振荡静置，也会出现分层现象，下层是油状液体，颜色为橙红色；酒精的密度虽然比水的小，但是以任意比和水互溶，和溴水混合后振荡静置，不会出现分层现象。 2.检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使KI变质的最有可能的物质是( ) A.H2O B.CO2 C.N2 D.O2 【解析】选D。紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI变成碘单质，碘元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，所以最可能是空气中的氧气将KI晶体氧化成碘单质。 3.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是( ) A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 【解析】选B。提取碘水中的碘，可以先向碘水中加入四氯化碳，充分振荡，使碘由水层进入四氯化碳层，然后静置，待溶液明显的分成两层后，再分液，下层溶液为碘的四氯化碳溶液。 4.溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是( ) A.溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr 【解析】选B。采用类比法，Br2的性质和Cl2相似，A、C选项正确；溴元素最高价为+7价，最低价为－1