《安徽芜湖十二中2012届高三第一次模考（理综化学）无答案》.doc

芜湖十二中2012届高三理综化学试卷（一） 分值：100分 一、单项选择题（42分） 1、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 2、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是 A．Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1 NA B．293K，一个标准大气压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L C．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，阳极每产生1mol氧气，阴极一定析出2mol铜 D．常温下0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液pH=1 3、下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴过氧化氢，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中通入过量CO2，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有AlO2- 4、下列各组离子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnO B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NH C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiO D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、SO 5、氮氧化物中发现一种新分子N(NO2)3，其分子结构如图。该物质与肼（N2H4）燃烧时发出大量的热，可作为火箭燃料。发生化学反应为：N(NO2)3+3N2H4=5N2+6H2O。下列有关说法错误的是 A．该分子既有氧化性又有还原性 B．15.2g该物质含有NA个原子 C．每生成5molN2，该物质失去12mol电子 D．该分子中既含有极性键又含有非极性键 6、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)c(NH)，c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－)c(NH)，c(H＋)c(OH－) 7、碱性氢镍电池是近年开发出来的二次电池，氢镍电池的总反应式是：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 根据此反应式判断下列叙述中正确的是 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池充电时，OH-由阳极流向阴极 C．每消耗1molNiOOH，转移2mol电子 D．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2— e- +OH- →NiOOH + H2O 二、实验填空题（58分） 8、（14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。 试回答下列问题： （1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1) （3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是___________________________。 9、（19分）某课外小组利用H2还原WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题： （1）仪器中装入的试剂：B________、C________、D________； （2）连接好装置后应首先________，其方法是________； （3）“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________________； （4）反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法是________________________； （5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO