《四川省攀枝花市11-12学年高二上学期期末检测试题 (化学)》.doc

攀枝花市高二年级化学期末考试试题 2012.01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Cl：35.5 S：32 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共分） 一、选择题：（本题包括0小题，每小题分，共0分。每小题只有一个选项符合题意。） 、下列所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 2．．．．．．．下列分子中心原子是sp2杂化的是 A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 5．．．．．．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH 7．下列事实，不能用氢键知识解释的是 A．水分子高温下也很稳定 B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成HF)n的形式．A．B． C．D． 9．反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。对反应速率的不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 B.在2min用A表示的反应速率是0.mol/(L·min) C.在2min用B表示的反应速率是0.3 mol(L·min) D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol(L·min) 10. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） (℃) A Al，0.1 2 mol·L-1 盐酸10mL 60 B Fe，0.1 1mol·L-1L 盐酸10mL 50 C Mg，0.1 1 mol·L-1 盐酸10mL 60 D Mg，0.1mol·L-1 硫酸10mL 60 11.一定条件下，可逆反应2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是 正反应速率 逆反应速率 A. v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min) B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min) C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min) D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min) ΔH0 ,下列说法正确的是 A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动 C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 13．已知：△G=△H－△S，△△H为焓变，T为热力学温度，△S熵△G＜０G＞０时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是 A．熵C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D．焓变小于零且熵的反应一定．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 15．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B．熔点由高到低: NaMgAl C．硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D．晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl 16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列