《四川省巴中市四县中11-12学年高二上期期末联考（化学）》.doc

四川省巴中市四县中2011-2012学年高二上期期末联考 （化学） 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：王资义 说明： 1、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 Cl:35.5 2、第Ⅰ卷答案填机读卡，第Ⅱ卷答案全部填至答题卡内。 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分 ，每小题只有一个选项符合题意) 1、元素：氦、铷、铯等元素是用下列哪种科学方法发现的（ ） A．红外光谱 B．原子光谱 C．质谱 D．X射线衍射实验 2、下列表达式错误的是（ ） A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子的电子排布图 C．硫离子的核外电子排布式 D．碳—12原子 3、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长等于两成键原子半径之和 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 4、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ） A． B． C． D． 5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤ A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤ 6、下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ） A．HNO2 B．HIO4 C．H2SO3 D．HClO 7、下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H3O+ B．BF3 C.CF2Cl2 D．PCl5 8、电子构型为的元素是（ ） A．ds区元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 9、下列元素原子的电子排布图正确的是（ ） 10、下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ） A．1s2与2s2的元素 B．M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素 C．2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素 D．L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素 11、下列关于金属的叙述中不正确的是（ ） A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 12、已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（ ） A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 13、下列说法正确的是（ ） A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 14、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 15、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键 16、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正确的是（ ） A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W D．P亚层未成对电子最多的是Z元素 17、下列叙述正确的是（ ） A．可燃冰晶体中（8CH4·46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合 B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键 C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高 18、关于下列几种