2012届高考化学第二轮复习预测题1.docVIP

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　) A．通入大量O2　　　　　　　B．增大容器容积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度 2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　) A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 3．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡状态时， 4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) 4．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　) A．0.9 mol B．0.8 mol C．0.7 mol D．0.6 mol 5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　) A．ab B．a＝b C．ab D．无法确定 6．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　) A．升高温度　　　　　　　　B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 7．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　) A．mn，Q0 B．mn＋p，Q0 C．mn，Q0 D．mn＋p，Q0 8.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　) A．正反应吸热：m＋np＋q B．正反应吸热：m＋np＋q C．正反应放热：m＋np＋q D．正反应放热：m＋np＋q 9.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2　ΔH0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是(　　) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 10．下列叙述中，不正确的是(　　) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 11．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　) A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 解析：　设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，则： 2SO2　＋　O2　2SO3 起始量　2x　　　　3x　　　　4x 变化量　2m　　　　m　　　　2m 平衡量　2x－2m　　3x－m　　4x＋2m 由题意得解得 所以再次达到平衡时： n(SO2)＝2×0.3 mol－2×0.1 mol＝0.4 mol。 答案：　A 12．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是(　　) A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D 解析：　将四个选项中所给数据折算为A和B，有