2012届高考化学第二轮复习预测题20.docVIP

1.下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A.CH3COOH　　　　　　　　　 B．H2SO4 C.NaOH D．Na2CO3 2.向三份0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为(　　) A.减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D．减小、减小、增大 3.现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是(　　) A.两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1 B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同 D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 4.室温下，水的电离达到平衡：H2O?H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　) A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋) 5.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　) A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl C.PCl3的水解产物是PH3和HCl D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)c(NH)c(H＋)＝c(OH－) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋) B.0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)c(H2B)c(B2－) C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－) D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 8.今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　) A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1) B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9 C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7 D.①与③两溶液的物质的量浓度相等 9.常温下，VaL pH＝2的盐酸与VbL pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　) A.Va一定等于Vb B. Va大于或等于Vb C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)c(NH) c(H＋)c(OH－) D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－) 10.下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　) ①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦　　　　　　　　　B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关 11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　) A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH) B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H＋) D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 12.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　) A.①和②等体积混合后的