2012届高考化学第二轮复习预测题22.docVIP

1、以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积 ① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL ② 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度合理的是（ ） A. B. C. D. 2、下列说法正确的是（ ） ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ks5uksks5u 3、向三份0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．减小、减小、增大　 ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u 4、某溶液中存在，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ） A．Na+、H+、SO、I B．Na+、Ba2+、SO、Al3+ C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO、Cl、CO 5、下列说法正确的是（ ） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小 ③含有阴离子的物质中一定含有阳离子 ④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1－、CO32－不能大量共存 ⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤ 6、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ） A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑w w w.k s 5 u.c o m 7、已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ） A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等 B. c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH -） C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-） D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-） 8、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ） A．CO32－　　 B．HCO3－ C．Na+　　 D．NH4+ 9、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） B. C. 26M3+ D. HCO3— 10、下列各组比较中，前者比后者大的是（ ） A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 11、欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（ ） A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体 C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水12、将足量的CO2慢慢通入一